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(理综3化学试题
(可能用到的相对原子质量:Fe:56 Cu:64 Mg:24 H:1 C:12 O:16 )
7.对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题,下列认识不正确的是
A.含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
B.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅
D.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机
8. X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
A.热稳定性:X2R X2Y???? B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应
C.Z位于第三周期第ⅢA族,Z与Y形成的化合物是一种比较好的耐火材料???????
D.使甲基橙变红色的溶液中: K+、R2-、ZY 、WY一定能大量共存
9. 对于实验I?IV的描述正确的是
A.实验I :逐滴滴加稀盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.
C.从饱和食盐水中提取晶体
D.装置酸性溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去.
A.C18H20O2
B..
D..热电池是一种可长期储备电能的电池,高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电O2-),从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)+4Fe(s)=KCl(s)+4FeO(s) △H 下列说法正确的是
A.△H0且参与反应的高氯酸钾越多,其值越小B.在该热电池中,铁为负极,发生还原反应C.正极反应式为KClO4(s)+8e-=KCl(s)+4O2-(l)D.生成1 mol FeO转移8 mol电子
1.下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1的醋酸和0.1 mol·L-1的饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液,均有气体生成
B.左图表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡向右移动,若加入少量CuSO4,产生H2的速率将增大
D.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示.分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则x为强酸,y为弱酸且VxVy
13.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质增加5.1g。则下列叙述不正确是
A.当生成沉淀达最大时,消耗NaOH溶液体积V100mL
B.当金属全部溶解时收集NO气体体积为2.24L
C.参加反应金属总质为9.6g>m>3.6g
D.当金属全部溶解时,参加反应的HNO3物质的量是0.4mol
.(分)有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题:
(1)写出有机物A中官能团的名称: 、 。
(2)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是 (填代号)。
(3)写出由A生成B的化学方程式 。[来+K]
(4)A制备E的中可能会生成一种高分子化合物,写出其结构简式 。
27.A、B、C、D、E、F为短周期元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数等于电子层数,其中A的单质常温下为气体。根据以上信息回答下列问题:
(1)、、的性 (填化学式)的。
(2) (用离子符号表示)。()AB能形成离子化合物A5B,A5B中既含离子键又含共价键,其电子式为 ,该物质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体的化学式是 。
(Ⅱ)D、E为中学化学常见的金属单质,F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象,加热时则有大量无色气体产生,同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图:
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