福建省四地六校高二下学期第二次（5月）联考考试化学试卷Word版含答案.docVIP

“四地六校”联考 2015－2016学年下学期第二次月考 高二化学试题 （考试时间：90分钟　总分：100分） 命题人：　审题人：每小题只有一个选项符合题意共1小题,每小题3分,共分。）基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是(　　) A. s4s　B．p4d C．d 4f D．s 4d 2.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） A．水 B．酒精 C． D．下列各组元素性质递变情况的是( ) A、、原子最外层电子数依次增多 B． N、O、F元素最高正化合价依次升高 C P、S、Cl依次增大D． Na、K、Rb的金属性依次增强 形成下列分子时，一个原子用sp杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是(　　) A．BF3 B．CCl4 C．NH3 D．H2O 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ） A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B.：＞＞C.热稳定性：H＞H2＞H2S D.酸性：HCl＜HBr＜HI 若不断地升高温度，实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　) A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；极性键；分子间作用力C．氢键；极性键 非极性键D．分子间作用力；氢键；非极性键下列化学键中，键的极性最强的是(　　) A．—F　B．—O C．—N D．—C 8.下面的排序正确的是（　　） A．晶体熔点由高到低： CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI（ ） A B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120° C．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化乙烯分子有个σ键D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物 10.下列物质对应的电子式书写正确的是(　　) A．NH4Br：[NH][∶B∶]－ B．CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－ C．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋ D．N2：NN 11.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是(　　) A．CO2　H2O B．NH3　Cl3 C．Cl3　CH D．　CH4下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　) A．Cl3中原子sp3杂化，为三角锥形 B．B3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S中S为sp杂化，为直线形 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是(　　) A.C3N4晶体是分子晶体 B. C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键 C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为43 D.C3N4晶体中粒子间通过离子键结合下列有关说法正确的是（　　） A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣ C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式 a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（ ） A4，3，5 B．4，3，6 C．2，5，4 D．4，6，4 二、填空题（共计52分。） 17. (15分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：⑴．写出下列元素符号：⑥??????? ⑨??????? 。 ⑵．在这些元素中，最活泼的金属元素????、??? （用元素符号做答）。 ⑶写出元素基态原子的电子排布式　　　　　　．⑷．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，反应的化学方程式： 。 ⑸．在这些元素中，??? ???? 。 ⑹．在⑤与④中，设计简单实验（只要写出实验方案即可），方案 ；．⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式?