福建省三明市普通高中高三毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题Word版含答案.docVIP

2016年三明市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题 相对原子质量： —1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 I—127 Mg—24 Cu—64 B—11 P—31 7．下列叙述不正确的是 A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化 B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 C．臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒 D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA B．标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA C．46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NA D．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA 9．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如右图所示。下列有关曲酸的叙述不正确的是 A．分子中所有碳原子可能共平面 B．既能发生酯化反应又能发生氧化反应 C．1 mol该物质与H2完全加成，需消耗3 mol H2 D．比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有2种 10．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是 A．原子半径：Z＞G＞M＞Y B．X、M形成的简单阴离子的还原性：X M C．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应 D．X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质 11．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5。用该电池电解200 mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置两极共收集到0.448 L气体（标准状况）。下列说法正确的是 A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 B．VB2为负极，电极反应为： 2VB2＋11H2O－22e－＝V2O5＋2B2O3＋22H+ C．电池内部OH-移向a电极，溶液pH减小 D．忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的 pH为1 12．利用右图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是 选项 实验试剂 实验现象 实验结论 a b c A 浓氨水 碱石灰 FeCl2溶液 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 氨气具有氧化性 B 稀硫酸 FeS AgCl悬浊液 悬浊液由白色变为黑色 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) C 浓硝酸 铜 BaSO3悬浊液 悬浊液变澄清 +4价硫具有还原性 D 浓盐酸 KMnO4 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2有酸性和漂白性 13．25℃时，将1.0 L w mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如下图。下列叙述正确的是 A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由 大到小的顺序的是a b c B．c点混合液中c(Na＋) c(CH3COO－) C．加入NaOH过程中，减小 D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的 电离平衡常数 K = mol·L-1 26．（1分）碘被称为智力元素，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。以海带为原料碘的工艺流程如图所示： 回答下列问题 （1）步骤海带时，除三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器 。 （2）步骤的实验操作名称 ；步骤反应的离子方程式。 （）下列有关步骤中分液漏斗的。（a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用 b．时振摇放气操作应如右图所示 c．后，先放出下层液体，然后继续从下口放出 d．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（）步骤中若采用蒸馏方法是不合理由是 。某兴趣小组用电滴定法测定海带中碘的含量测得的电动势(E)反映溶液中c(I)的变小组同学称取a g海带，经过步骤操作含I水溶液b mL取100.00 mL溶液滴定池0.01000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，测得的部分数据如下表V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325 该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL，计算得海带中碘的为 （6）