甘肃省天水市第二中学高三上学期期末考试化学试题Word版含答案.docVIP

天水市二中2017届高三第四次诊断考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 K: 39 Fe: 56 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1下列叙述中，排列顺序正确的是 ①氧化性：KMnO4MnO2Cl2　②单质的密度：NaKRb　③微粒半径：K＋S2－F－　④物质的熔点：LiNaK　⑤氢化物的沸点：H2SeH2SH2O A．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤ 2．下列化学用语使用正确的是 A．HCN分子的结构式：H—C≡NB．水分子的球棍模型： C．F－的结构示意图：D．二氧化碳的电子式： 3．下列说法正确的是 ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能含共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键 A．①②③ B．②④⑤C．④⑥ D．①②③④⑤⑥ 4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径ZM B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 5． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是 A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族 B．电解熔融化合物CE3可制取单质C C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物 D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋2 －2 ＋1 下列叙述正确的是 A．K、L、M三种元素的单质的还原性逐渐增强 B．在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构 C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D．K在T单质中燃烧所得的化合物中有共价键 7.元素周期表有多种形式, 如图是一种三角形元素周期表的一部分,下列说法正确的是 A.M的氧化物易溶于水B.碳的最简单氢化物的稳定性强于A的 C.钾和B组成的化合物的水溶液显碱性 D.A、B形成的化合物中可能含有离子键 8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列叙述正确的是 A.1 mol HCl气体所含H+数目为NA B.1 mol CO2气体含有的键数为NA C.4.6 g分子式为C2H6O的有机物, 所含C—H键数目一定为0.5NA D.1 mol Na2O2所含的阴阳离子总数为3NA 9.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能: 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol-1 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A.过程: N2(g)2N(g)放出能量 B.过程: N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量 C.反应: N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH0 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应 10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系, 已知焓变: ΔH=ΔH1+ΔH2, 则X、Y可能是 ①C、CO　②AlCl3、Al(OH)3　③Fe、Fe(NO3)2　④Na2CO3、NaHCO3 A.①②③④ B.①② C.③④ D.①②③ 11.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)　ΔH=+50.5 kJ·mol-1。实验测得该反应的活化能Ea=90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是 12.已知: 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJmol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1452 kJmol-1 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJmol-1 下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol-1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧, H2