(玉溪一中2014届高三第一次月考化学试题2.docVIP

玉溪一中201届H：1　C12　O：16　　一、选择题（每小题只有一个正确每小题分） ．生活中处处有化学，下列表述不正确的是 A．B． C． D．SO2与Na2O2反应SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2 D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 3．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 4．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 ．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中．CO2通入CaCl2溶液中 . NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B．常温下，在18中含有个氧原子 C．1.0L 1.0mo1·L－1的NaAO2水溶液中含有的氧原子数为225℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑ B. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2 C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3 + 2H+H2O + CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+3O＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强 C．2HCl＋CaCO3CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸 D．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质 8．.分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A可能的结构有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物. 下列说法正确的是：A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性 B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强 C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O) D．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝溶液，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是 A．装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D．装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A. a = b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) 15. 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素原子半径/nm 0.10.102 0.152 0.074 主要化合价 ++6、2 +1 -2 下列叙述正确的是A．B．用电解其熔融盐的方法冶炼而得 C．D．的简单离子中半径最大的（一）必考题（题，共分） A是一种红棕色金属氧化物，、D是金属单质，是一种难溶于水的白色化合物，受热容易发