湖北省襄阳市第一中学高一5月月考化学试题Word版含答案.docVIP

襄阳一中2015-2016学年度下学期高一年级五月月考 化学试题 _ 时间：90分钟 分值100分 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分） 1．W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表： 元素 部 分 性 质 W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是核外电子总数的7/17 Z 第三周期原子半径最小的金属 下列说法不正确的是( ) A．第一电离能:Y＞Z B．离子半径:W＞Z C．X、Y形成的化合物XY4是离子化合物 D．工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质 2．下列实验事实： ①常温下S为固体，而Cl2为气体； ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度； ③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S与Fe生成FeS； ④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸； ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S 能说明Cl的非金属性比S强的事实有() A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②③④⑤ 3．已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．最外层电子数：Y＞Z B．核电荷数：a＞b C．稳定性：H2Y＞HZ D．X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质 4．下列叙述正确的是( ) A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 C．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物 D．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 5．下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( ) A．二氧化硅和氢氧化钠的熔化 B．碘和干冰的升华 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．汞和硫的气化 6．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( ) A．CH4的热稳定性强于SiH4 B．H2CO3的酸性强于H2SiO3 C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅 7．A、B属于短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B的比较中，不正确的是( ) A．原子半径：A＜B B．原子序数：A＞B C．原子最外层电子数：B＞A D．元素所在的周期数：A＞B 8．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( ) A．MgCl2 B．SO2 C．I2 D．NaOH 9．下列化学用语表述正确的是( ) A．O2－的结构示意图： B．NH4Br的电子式： C．CCl4的结构式 D．氧元素基态原子的电子排布式：1s22s12p3 10．通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是( ) A．12C60与14C60互为同位素 B．14C转变为12C的过程属于化学变化 C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4 D．金刚石与C60都属于原子晶体 11．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2＝2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e＝2CO32。下列说法正确的是( ) A．该电池可在常温或高温时工作，对环境有较强的适应性 B．负极反应为H2+2OH－2e＝2H2O C．该电池工作时负极有CO2生成 D．该电池供应2molH2O，同时转移2mol电子 12．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是( ) A．装置甲中W作原电池负极 B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e?＝Cu C．装置丙中溶液的pH减小 D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y 13．反应在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol。下列说法正确的是( ) A．容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol B．容器中H2O(g)的物质的量至少为0.45mol C．NH3的平均反应速率为0.010mol/(L·s) D．NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4:5:4:6 14．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是( ) A．混合气体的密度不再发生变化 B．反应速率之比υ(N2):υ(H2):υ(NH3)＝1:3:2 C．每生成3molH2的同时消耗2molN