广东省清远市清城区高三上学期期末化学试卷（a卷）Word版含解析.doc

2016-2017学年广东省清远市清城区高三（上）期末化学试卷（A卷） 　 一、单选题：（共16题每题3分共48分） 1．下列反应与Br2SO2+2H2O═2HBr+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是（　　） A．COH2O═CO2+H2 B．4Fe（OH）2O2+2H2O═4Fe（OH）3 C．2F22H2O═4HF+O2 D．2Al2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 2．对于可逆反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）下列叙述正确的是（　　） A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态 3．为提纯如表物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（　　） 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙醇） 乙酸 加热回流 B 乙烷（乙烯） 酸性KMnO4 洗气 C 乙醇（乙酸） 新制氧化钙 蒸馏 D 苯（溴） 碘化钾溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 4．一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1：2的是（　　） A．3NO2H2O═2HNO3+NO B．I22NaClO3═2NaIO3+Cl2 C．SiO23C═SiC+2CO↑ D．MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2↑+2H2O 5．下列关于NH4、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（　　） A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C．三种微粒的空间构型相同 D．键角大小关系：NH4NH3＞NH2﹣ 6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．若加入乙醇将析出深蓝色晶体．下列说法正确的是（　　） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变 B．在Cu（NH3）42+离子中，Cu2提供空轨道，NH3提供孤对电子 C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子Cu（NH3）42+ D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出Cu（H2O）4SO4?H2O晶体 7．丙烯酸的结构简式为CH2CHCOOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（　　） A．丙烯酸所有原子可能共平面 B．丙烯酸可以发生取代反应 C．丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物 8．反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　） A．v（A）=0.15 mol?L﹣1?min﹣1 B．v（B）=0.01 mol?L﹣1?s﹣1 C．v（C）=0.40 mol?L﹣1?min﹣1 D．v（D）=0.45 mol?L﹣1?min﹣1 9．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是（　　） A．Zn电极上发生氧化反应 B．电子的流向为Zn→电流表→Cu C．SO42﹣由乙池通过离子交换膜向甲池移动 D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加 10．如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列有关叙述正确的是（　　） A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性 11．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质 物质的量 实验 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0mol 0mol 乙 2a mol a mol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol a mol a mol 丁 a mol 0mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（　　） A．乙=丁丙=甲 B．乙丁甲丙 C．丁乙丙=甲 D．丁丙乙甲 12．已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3﹣→I2； Fe3→Fe2+； SO2→S；MnO4﹣→Mn2．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（　　） A．IO3﹣ B．Fe3 C．SO2 D．MnO4﹣ 13．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现