金属的通性..docVIP

一、明确目的： 1、认识金属的主要性质和用途 2、了解金属的置换反应 3、掌握金属活动性顺序 4、认识电子在化学反应中的转移和作用 二、本节内容： （一）金属材料 1、金属及非金属的物理性质 金 属 有特殊光泽，室温下都是固体（汞除外），具有良好的延展性、导电性、导热性 非金属 大多数没有光泽，外表暗淡，常温下大多数为气体，也有一些固体（溴特殊，是液态） 2、金属的用途与其物理性质的关系 金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途，其由金属的性质决定的 物理性质 作用 有金属光泽 装饰品 比较硬 钻头、机器 有延展性 拉铁丝、做铝箔 有导电性 电线 有导热性 锅、茶壶 铁磁性 永久性磁铁 几种常见金属的性质及与其性质的对应关系 金属 物理性质 主要用途 铝 银白色的轻金属，有金属的共性 制造门窗，电线电缆，炊具，航空，国防 铜 紫红色，金属共性，导电性强 电器工业，电线电缆和各种电气设备 锌 蓝白色，较脆 制造合金和其他金属的保护层，干电池负极 钛 银灰色，密度小强度大、耐高温 航空、造船、化学等工业 例题：从对人体是否有危害的角度出发，你认为炒菜的锅最好用（ ） A、铜锅 B、铝锅 C、不锈钢锅 D、铁锅 3、金属材料（合金） 一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物叫做合金。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属要高、熔点要低。 例题：下列物质中，不属于合金的是（ ） A、钢 B、水银 C、18K金 D、铝镁合金 4、金属的污染和回收再利用 （1）金属污染的危害 ①进入土壤后会破坏土壤结构，影响土质 ②有毒的金属被腐蚀后溶于水形成金属离子，随雨水流入到河流或渗入土层，对土壤、水源造成污染 （2）解决金属垃圾危害的方法 ①分类回收金属 ②循环再利用废旧金属 （二）金属的化学性质 1、化学性质 （1）与氧气反应 4Fe + 3O2 === 2Fe2O3 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Mg + O2 === 2MgO 2Cu + O2 === 2CuO （2）与酸反应 Mg + HCl == MgCl + H2 （3）与某些盐溶液反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag 2、置换反应 一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质跟另一种化合物的反应叫做置换反应。反应通式为：A + BC == AC + B 或 A + BC == BA+ C 写出一种置换反应 3、金属活动性顺序 （1）活动性顺序表（记忆） K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn、 Pb 、(H) 、Cu、 Hg、Ag、 Pt、 Au 金属活动性由强逐渐减弱 （2）应用 ? 判断金属的活动性强弱（越靠前越强） ?判断金属能否与酸发生反应（排在H前面的可以）以及反应的快慢 ?判断金属能否与盐反应（反应物中的单质排在盐中阳离子的单质前就可以） 4、化学反应中的电子转移 （1）化学反应中的电子转移与氧化还原反应 反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。（此反应必定有化合价变化） 例如，Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）金属得失电子的能力 金属越活泼越容易失去电子，越容易形成金属阳离子 例题：向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是( ) A.滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+。 B.滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+。 C.滤液中一定含Fe2+、、Zn2+，不含Cu2+、Ag+。 5、金属的锈蚀与防护 （1）金属锈蚀的条件 与周围环境里的水、空气等物质的作用有关，也与金属内部的结构有关。铁锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应而形成的 （2）防锈三大措施 ①保护膜法：使铁制品隔绝空气和水，保持铁制品表面干燥、清洁 ②干燥剂法：在金属制品周围干燥剂 ③改变结构法：将钢铁制成不锈钢 例题：日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀．下列做法中不能起防锈作用的是（ ） A、在铁制品表面镀锌B、在铁制品表面涂油脂C、保留铁件表面的铁锈作保护层 D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 三、实战演练： 1、下面有关新材料和新科技的说法正确的是（???