水的电离和溶液的pH值2讲解.pptVIP

1.掌握酸碱中和滴定原理。 2.知道酸式滴定管和碱式滴定管的构造和使用方法 3.掌握酸碱中和滴定实验的操作 * 1、弱酸强碱或强酸弱碱混合 （1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性 （2）pH为12的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 ____性 （3）pH为2的盐酸和pH为12 的某碱等体积相混合，则混合液pH_______ （4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH _____ （5）pH为12的氨水和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则混合液的pH_____。 课前小测验：有关溶液pH的计算 酸 碱 ≥7 ≤7 比较α大小 2、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述不正确的是 A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余 A 3、酸HA、HB两溶液的pH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是 加水体积 pH HB HA HB 4、pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是 A、盐酸＞醋酸 B、醋酸＞盐酸 C、盐酸=醋酸 D、无法判断 A A 练习5、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是 A . NH4+、K+、NO3- 、Cl- B.NO3-、CO32-、K+、Na+ C. K+、Na+、Cl-、SO42- D.Mg2+、Cu2+、SO42-、 Cl- 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 pH的应用 酸碱中和滴定 ☆实验：酸碱中和滴定 1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式： 4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱) 5、实验仪器 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管） ☆滴定管的构造 1、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻璃活塞(或由橡胶管和玻璃球组成的阀) 2、有“0”刻度，且小刻度在上。 3、精确度：0.01mL ☆滴定管的用途 滴定管主要用来精确地放出一定体积的液体。 ☆滴定管的使用方法 a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水 b、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2—3遍。 c、加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3ml处。 d、调节起始读书：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 ☆读数的方法： ←你能读得准吗？ 25.60 思考1：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？ 酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液 碱式滴定管：碱性溶液 思考2：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结果有什么影响？如何除去气泡？ 酸式滴定管：快速的打开玻璃塞，放出一小股液体 碱式滴定管：用右手手指挤压玻璃球，快速放出一小股液体 所需试剂 1、标准液 2、待测液 3、指示剂 a、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。 b、根据中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内，来选择指示剂。 c、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅到深，颜色变化对比明显。 2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定性测定) 1、原则： ①终点时，指示剂的颜色变化须明显 ②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 ☆二、指示剂的选择： 种类 对应溶液的颜色 变色范围 甲基橙溶液 橙色 红3.1橙4.4黄 酚酞溶液 无色 无色8浅红10红 石蕊溶液 紫色 红5紫8蓝 a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏 b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。 a、强酸强碱间的滴定： b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性选用