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常见阳离子的分离与鉴定（二） 1．每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同，例如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液（2mol/L）,洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液（饱和），洗涤HgS用蒸馏水，为什么？ 答：这是由沉淀和洗涤剂和性质决定的。沉淀必须在所选洗涤剂中难溶，而且洗涤剂要容易将杂质离子洗掉，且不能带来新的杂质离子。所以不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂。 一种钴（）配合物的制备 1．要使本实验制备的产品的产率高，你认为哪些步骤是比较关键的？为什么？ 答： 控制好量的关系，这样才能使反应进行充分； 加入2.0g氯化钴粉末时要分数次加入，边加边摇动，这样使CoCl2反应完全，不至于有剩余； ??? 当固体完全溶解，溶液中停止起泡时再加入浓盐酸，这是反应进行完全的标志； ??? 加热时温度不能超过85，因为温度直接影响配合物的稳定性。 2．试总结制备Co()配合物的化学原理及制备的几个步骤。 答：原理：由Co()和配体进行快速反应首先生成Co()的配合物，然后用氧化剂将Co()配合物氧化成相应的Co()配合物。 制备步骤： ??? 称量药品，使药品的量有利于反应的充分进行，配制溶液； ??? 向溶液中加入Co(),使Co()充分溶解； ??? 向混合液中加入氧化剂，边加边摇动，使反应充分进行； ??? 加入其它有利于反应进行的试剂或进行有利配合物形成的操作（如加热、调PH等）。 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍） 1．制取Co(OH)3、Ni(OH)3时，为什么要以Co()、Ni()为原料在碱性溶液中进行氧化，而不用Co()、Ni()直接制取？ 答：因为钴和镍的+价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的，会生成其它氧化态，所以由Co()、Ni()直接制得的Ni(OH)3和Co(OH)3也不纯净，存在其它氧化态。 2．今有一瓶含有Fe3+、Cr3+和Ni2+离子的混合液，如何将它们分离出来，请设计分离示意图。 3.有一浅绿色晶体A，可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧气的6mol/LNaOH溶液，有白色沉淀C和气体D生成。C在空气中渐渐变成棕色，气体D使红色石蕊试纸变蓝。若将溶液B加以酸化再滴加一紫红色溶液E，则得到浅黄色溶液F，于F中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀G。若溶液B中加入BaCl2溶液，有白色沉淀H析出，此沉淀不溶于强酸，问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质，写出分子式和有关的反应式。 解：根据题意，A为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O B为(NH4)2Fe(SO4)2 C为Fe(OH)2 D为NH3 E为KMnO4 F为Fe2(SO4)2 G为Fe4[Fe(CN)6]3 H为BaSO4 化学反应方程式：(NH4)2Fe(SO4)2＋4NaOH＝2NH3↑＋Fe(OH)2↓＋2Na2SO4＋4H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O 4Fe3+＋3[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]3↓(深蓝色) Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰） 1．在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等离子的存在？ 答：在水溶液中 Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在。因为Ti4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H2TiO3或TiO2，如TiCl4＋3H2O＝H2TiO3↓＋4HCl。而Ti2+则是非常不稳定的离子。 2．根据实验结果，总结钒的化合物的性质。 答：偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒；五氧化二钒呈橙红色至深红色，微溶于水，是两性偏酸性的氧化物，易溶于碱，能溶于强酸中；V2O5溶解在盐酸中时，钒（）被还原为钒（）。 ??? 在钒酸盐的酸性溶液中，加入还原剂（如锌粉），可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色，最后成紫色，这些颜色各相应于钒（）、钒（）和钒（）的化合物，向钒酸盐溶液中加酸，随PH渐渐下降，生成不同综合度的多钒酸盐；在钒酸盐的溶液中加过氧化氢，若溶液呈弱碱性，中性或弱酸性时，得到黄色的二过氧钒酸离子；若溶液是强酸性时，得到红棕色的过氧钒阳离子。 3.根据实验结果，设计一张铬的各种氧化态转化关系图。 答： 4.在碱性介质中，氧能把锰（）氧化为锰（），在酸性介质中，锰（）又可将碘化钾氧化为碘。写出有关反应式，并解释以上现象，硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量，试由此设