(2015年高三化学月考12月.docVIP

高三月考化学试卷 一、选择题：（本题包括17小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共51分） 1、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ） A．Pt和Pt核外电子排布方式相同 B．通过化学变化可以实现Pt和Pt间的相互转化 C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有 A．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 B．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 3、下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是 （ ） A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡 4、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） A．元素Z位于周期表中第二周期，VA族 B．W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的 C．这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强 D．四种元素中原子半径最大的为W 5、下列热化学方程式中，正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热△H=-890. 3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)十2O2(g)=CO2(g) 十2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1 B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mo1 H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)十3H2(g)=2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57. 3)kJ·mol-1 D．在l01 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)十O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1 6、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32- +H2O C．将1mol/L NaAlO2溶液和1mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： AlO2－+ 4H＋＝ 2 H2O+ Al3+ D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO 7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加l．5 mol H2和0．5 mol N2，充分反应后NH3分子数为NA B．一定条件下，2．3 g Na完全与O2反应生成3．6 g产物时失去电子数为0．1NA C．1．0 L的0．1 mol/L Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA D．标准状况下，22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 8．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 9、铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ ） A．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 B．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应 与该原电池反应相同 C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 10、下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 （ ） 11．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能 量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列 有关叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应中ΔH=E1－E2 12、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为1