(化学高考专题复习2225探究电解质溶液的性质.docVIP

七、 探究电解质溶液的性质 第22课 溶液 考纲要求 1．了解分散质，分散剂的涵义 2．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念 3．了解溶解度的概念，了解溶解度曲线以及温度对溶解度的影响 4．掌握有关溶液的质量分数、物质的量浓度等简单计算。 命题探索 近年来，对溶液的考查一般都围绕着溶液中的物质的量浓度和质量分数进行命题，而胶体部分主要考查胶体的性质、制备、净化等基本知识以及胶体与科技、生活、生产的关系和应用 基础重温 1．将一瓶接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，且不改变溶液的浓度的方法是____________________________________________。 60oC时硝酸钾的溶解度是110g，在100g水中溶解100g硝酸钾晶体，该溶液的质量分数为___________。保持温度不变，再加入50g硝酸钾晶体，溶液的质量分数为__________；从中倒出一半溶液，溶液的质量分数为______________。如果此时测得溶液密度为1.12g/cm3，则溶液的物质的量浓度为 mol/L。 2．物质溶解时发生两个过程：一个是溶质分子或离子的 过程，需要能量克服分子或离子之间的引力，这个过程会 热量（吸收或放出），是一个 过程（物理或化学）；另一个是溶于水中的分子或离子与水结合成水合分子或水合离子的 过程，这个过程会 热量（吸收或放出），是一个 过程（物理或化学）。物质溶于水时究竟吸热或是放热，决定于____ 。 3*．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为 ，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验： （！）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 反应。 （2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，将烧杯的蒸馏水加热至 ， 向 中逐滴加入1—2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 的角度，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别 。 （4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加入稀盐酸，开始时可以看到溶液红褐色逐渐变浅，产生红褐色 ，发生这种现象的原因是 ；继续滴加入稀盐酸，最终又得到了黄色的溶液，发生这种现象的原因是 ；写出此变化的离子反应方程式 。 4*．往半透膜袋里注入10mL淀粉胶体和5mL食盐水，悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，几分钟后用两支试管各取烧杯里的液体5mL，往其中一支试管里加入少量硝酸银溶液，现象是 ；往另一支试管里加入少量碘水，现象是 。这种实验操作方法称为 ，这种实验方法可以用来 。 5*.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末 粒子，然后制得纳米材料。在溶液、悬浊液、胶体、乳浊液等分散系中分散质粒 子大小和这种粒子具有相同的数量级的是 。 6．在标准状况下， LH2S通入200mL硫酸铜溶液中恰好完全反应并产生 9.6g沉淀，此时溶液中Cu2+全部转化为沉淀，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度 是 mol/L，含有硫酸铜的质量是 g，若原硫酸铜溶液的密度为 1.08g/cm3,则溶质的质量分数是 。若反应后溶液仍为200mL，则反应 后溶液的pH为 。 7．硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836g。 (1) 25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银