重要的无机物高考复习题（参考）.docxVIP

第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．Al2O3可用作高温耐火材料 B．利用漂白粉的氧化性漂白织物C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多2．在实验室中，用溶液制备沉淀，最好选用的试剂是A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 氨水3．烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．浓醋酸4．下列物质中，属于两性氧化物的是A．Al B．Al（OH）3 C．Al2O3 D．SO25．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．铁 B．碳 C．铜 D．铝6．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O47．少量钠应保存在A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中8．下列说法不正确的是（ ） A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高 B．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点 C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料 D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面9．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金熔点应介于Na和K熔点之间A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④10．同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液质量仍相等，则投入的Mg、Al、Fe三种物质的质量关系正确的是A．Mg＞Al＞FeB．Al＞Fe＞MgC．Al＞Mg＞FeD．Fe＞Mg＞Al11．将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）A．CO2、、H2OB．H2O、O2C． CO2、O2D． O212．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色C.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化剂D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO313．如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性14．一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：下列说法中正确的是A．X既可以是HCl，也可以是NaOHB．第②步反应的离子方程式为：C．固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D．滤液N经蒸发结晶后可以得到纯净的Na2CO3固体15．下列有关元素化合物的叙述中正确的是A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物16． 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B．参加反应的氯气的物质的量等于a molC．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a molD．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤a mol17．用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径要制得等量的Al(OH)3，三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为A、12：4：3 B、3：2：1 C、9：8：6 D、8：4：3 18．等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是（ ）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中C．将钠投入足量稀硫酸中D．