(2013届高考化学总复习阶段滚动检测试题4.docVIP

阶段滚动检测(四)第3～8章 (90分钟　100分) 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.下列叙述正确的是(　　) A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其[H＋]×[OH－]＝1× 10－14 mol2·L－2 B.[H＋]等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C.0.2 mol·L－1 HF溶液中的[H＋]是0.1 mol·L－1 HF溶液中的[H＋]的2倍 D.向水中加入醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大 2.(滚动单独考查)下列实验过程中，无明显现象的是(　　) A.NO2通入FeSO4溶液中 B.胆矾中加入浓硫酸 C.CO2通入CaCl2溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 3.(滚动交汇考查)下列能达到实验目的的是(　　) A.用装置①稀释浓硫酸 B.用装置②制备氨气 C.用装置③从海水中制备少量蒸馏水 D.用装置④向容量瓶中转移溶液 4.下列叙述正确的是(　　) A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 5.(滚动交汇考查)下列对各个图像的描述正确的是(　　) A.图①表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系 B.图②表示物质能量的大小关系 C.图③表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化的情况 D.图④表示有无催化剂情况下正反应速率随时间变化的情况 6.(2012·长沙模拟)实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验 试剂　　 甲 乙 丙 丁 4 mol·L－1 H2SO4/mL 20 V1 V2 V3 饱和CuSO4 溶液/mL 0 2.5 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 0 收集气体所 需时间/s t1 t2 t3 t4 下列说法正确的是(　　) A.t1＝t2＝t3＝t4　　　　B.V4＝V5＝10 C.V6＝7.5 D.V1＜V2＜V3＜20 7.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(　　) A.该反应为吸热反应 B.a与b相比，a的反应速率更快 C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D.反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量 8.(2012·南京模拟)T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是 (　　) A.容器中发生的反应可表示为： 　3X(g)＋Y(g)2Z(g) B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C.反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率 　v(X)＝0.075 mol·L－1·min－1 D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 9.温度为T ℃，压强为1.01×106 Pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡A(g)＋ B(g) 3C(？)，测得此时c(A)＝0.022 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝ 0.075 mol·L－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是(　　) ①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态 A.②　　 　B.③④　　 　C.②④　　 　D.①④ 10.下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是(　　) A.物质的量浓度相同的5种溶液①NH4Cl 　②NH4HCO3 ③NH3·H2O ④(NH4)2SO4 　⑤NH4HSO4，c(NH)的大小顺序是：④⑤①②③ B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中： 　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO) C.25 ℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH－)之比为1∶1 D.某溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在：