中和反应反应热的测量..docVIP

中和反应反应热的测量 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成mol水时的反应热。 一、实验目的： 测定强酸和强碱反应的反应热。 二、实验用品： 大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、温度计、量筒（50ml）两个泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.5mol/L盐酸 0.55mol/L NaOH溶液 三、实验步骤： 1、在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯之口相平，然后再在大烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温隔热，减少实验过程中热量损失的目的。如图 2、用一个量筒量取倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3、用另一个量筒量取50ml 0.550mol/L NaoH，并用温度计测量NaOH的温度记入下表。 4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯（注意不要洒到外面），用环形玻璃棒搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记好终止温度，记入表格中。 5、重复实验步骤2～4次。 6、根据实验数据计算中和热。 实验起始温度t1/0C 终止温度t2/0C 温度差（t2－t1）/0C 1 2 3 四、实验数据处理： 1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。 起始温度t1/0C 终止温度t2/0C 温度差（t2－t1）/0C 2、计算反应热：Q=cm△t Q：中和反应放出的热量 m：混合液的质量 c：混合液的比热溶 △t：反应前的溶液的温度差 五、实验分析： 1、中和热和反应热的区别与联系。 2、若将50ml 0.5mol/L Hcl→50ml 0.5mol/L CH3COOH，所测得结果是否会有变化。 3、若改用100ml 0.5mol/L Hcl和100ml 0.55mol/L NaOH，中和热数据是否为上述实验结果2倍。 4、若用50ml 0.5mol/L Hcl和100ml 0.55mol/L NaOH ，结果偏小，说明原因。 5、是什么原因使中和热测定结果偏低？ 6、为什么温度效果效差是造成中和热测定值偏低的主要原因？ 7、为什么不能用铁制（或金属制）搅拌棒代替玻璃搅拌棒？ 2-1 化学反应速率的实验测定 教学目标 通过用相同体积，不同浓度的H2SO4和完全相同的2种Zn分别反应，记录收集相同体积的值所需的时间来测定化学反应速率。 重点：根据实验所记录的数据对公式V= 进行应用。 难点：1、尽可能选用相同的Zn粒。 2、准确记录收集10ML H2R H2所用的时间。 一、实验用品 分液漏斗、锥形瓶、橡皮塞、导管、注射器、铁架台、Zn粒、1mol/L H2SO4、4mol/L H2SO4、量筒。 二、实验过程 按教材实验2-1组装好2套装置，在锥形瓶中各盛有2gZn粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40ML/mol/L的H2SO4和4mol的H2SO4，比较收集10ML H2所用的时间，把相关数据填入下表 加入试剂 反应时间（min） 反应速率（mol·min-1） 1mol/L H2SO4 4mol/L H2SO4 三、实验现象 Zn粒溶解，表面产生气泡，注射器活塞向外推移。 四、速率计算 由公式V= = 由H2的体积计算H2的物质的量，由H2的生成量计算H2SO4的消耗量，再根据反应消耗的时间，计算硫酸的反应速率。 2-2 浓度对化学反应速率的影响 教学目标 通过相同体积、相同浓度的KMnO4酸性溶液分别与不同浓度的H2SO4溶液反应，KMnO4溶液褪色的时间不一样，使学生理解浓度对化学反应速率是如何影响的。 重点：使学生通过KmnO4溶液褪色所需时间长短不一样，理解反应的快慢。 难点：准确记录反应终点的时间。 一、实验用品 试管、0.01mol/L的KMnO4的酸性溶液、0.01mol/L的H2C2O4溶液、0.02mol/L的H2C2O4溶液、量筒、秒表。 二、实验过程 取2支试管，各加入4ML 0.01mol/L的KMnO4的酸性溶液，然后，向一支试管中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液2ML，记录溶液褪色的时间，向另一支试管中加入0.2mol/L的H2C2O4溶液2ML，记录溶液褪色的时间。 反应原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 三、实验数据 加入试剂 0.1m