有机化学习题解答1-4章解析.doc

解 答 一 1、有机化合物就是碳化合物。典型有机化合物的一般特性是：容易燃烧；熔点低，多数固体有机物的熔点在室温和400℃之间；有机化合物通常难溶于水，易溶于有机溶剂；有机化合物的反应速度比较慢，并且常有副反应发生，因而收率低。 2、电子云分布对键轴呈圆柱形对称的轨道δ轨道，由它生成都的轨道，称为π轨道，由它生成的键称为π键。 3、（1）HF 4、分解1mol乙醇所需要的热能为： △H=（5×413.8C-H）+346.9C-C+359.5C-O+464.0O-H=3239.4kJ·mol-1 生成H2C=CH2和H2O所放出的热能为： △H=（4×413.8C-H）+610.3C=C+(2×64.0O-H)=3193.5kJ·mol-1 总的反应热变化是：△H=3239.4-3193.5=45.9kJ·mol-1 所以是吸热反应。 5、（1）H-F＞H-O＞H-N＞H-C （2）C-F＞C-O＞C-Cl＞C-N 6、分子的偶极矩是键矩的向量和（它还包括中心原子由于存大孤对电子而产生的偶极矩）。对称分子的偶极矩为零。 (μ=O)  (μ=O) 7、C ：H=7.67:7.67=1:102 所以实验式为CH 因为（CH）n=78,n(12+1)=78 所以n=6 即该有机物的分子式是C6H6 8、每一个分了中可能的硫原子数为：5734×0.034 ÷32=6 9、（1）双键，烯烃； （2）醚键，醚 （3）羟基，醇 （4）卤素，氯代烷 （5）羧基，醛 （6）羰基，铜 （7）羰基，醛 （8）烷基，芳烃 （9）氨基，苯胺 （10）硝基，硝基苯 （11）巯基，硫醇 10、根据共振结构彼此仅在电子排列一不同，而原子核的排列是完全相同的。因此，下列各对Lewis结构成共振结构。（2）、（3）、（6）、（7）、（9）、（10） 11、 解 答 二 1、 2、（1）2，5-二甲基已烷 （2）3，5，5-三甲基-7-乙基壬烷 （3）3-甲基-4-乙基庚烷 （4）2，6-二甲基二乙z基辛烷 （5）3，3，9，9-四甲基-6-（3，3-二甲基戊基）十一烷 （6）3，3-二乙基戊烷 （7）3-甲基-4-乙基已烷 （8）3，3-二甲基-4-乙基已烷 3、 4、构造式：CH3CH2CH3 结构设影式： 构象能量图（略） 5、（3）＞（2）＞（5）＞（1）＞（4） 6、甲烷、乙烷各占50%，因为100mL甲烷产生100mLCO2，100mL乙烷产生200mLCO2，两者产生CO2的体积之比为1：2。 7、不矛盾。在高温下各产物的多少，除了与游离基的稳定性有关外，还与产生某种游离基的几率有关，即与不同位置上可取代氢的数目有关。可产生产物(i)的氢有6个，每个的相对产量为5.8%；生成(ii)的氢只有1个，相对产量为22%；生成(iii)的氢有2个，每个的相对产量为14%；生成（iv）的氢有3个，每人的相对产量为5.3%。从上述不同单个游离基所生成的产物来看，仍符合游离基的稳定性为30＞20＞10＞·CH3的规律。 8、（1）放热，C处在较低的能态，因而比A更稳定。 （2）第二个过渡态是决定速度的。 （3）K2＞K3＞K1＞K4 （4）C （5）B 9、（A）CH3——H+Cl·→CH3Cl+H· H=434.7-338.6=+96.1kJ·mol-1 (吸热反应) H·+Cl2→HCl+Cl △H=242.4-430.5=-188.1kJ·mol-1 （放热反应） （B）CH3-H+Cl·→HCl+CH3· △H=434.7-430.5=4.2kJ·mol-1 (较弱的吸热反应) CH3·+Cl2→CH3Cl+Cl· △H=242.4-338.6=-96.2kJ·mol-1 (放热反应) 第一步是决定反应速度的步骤。（A）是较强的吸热反应，活化能最低不小于96.1kJ·mol-1。（B）第一步是很弱的吸热反应，活化能为4.2kJ·mol-1，故反应按第二种历程进行。 10、（1）与（3），（4）与（7）代表同一化合物的相同构象