专题一氧化还原反应【教师班】.docxVIP

专题一 氧化还原反应考纲解读高考标准重要度高考分值1.理解化学反应的四种基本反应类型。★★★4－6分2.认识氧还反应的本质是电子的转移。能判断氧还反应中电子转移的方向和数目。★★★3.掌握比较物质氧化性、还原性强弱的方法。★★★★4.能用化合价升降法配平常见的氧还反应。★★★★★5.能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧还反应的有关计算。★★★★典型例题例题1．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( )A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4 在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移变式1.1．实验室制取NO2的化学方程式为：4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，下列说法正确的是( ) A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物 B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1变式1.2．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂变式1.3．在反应3Cl2＋6KOH(浓)KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为( )A．1：5B．4：1C．5：1 D．1：4变式1.4．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂、一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( ) A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移例题2．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5变式2.1．在热的稀硫酸中溶解了15.2g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则NxOy是( )A．N2O B．NOC．N2O3 D．NO2变式2.2．Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( )A．9∶4 B．5∶1C．11∶2 D．1∶1变式2.3．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )A．2 B．3C．4 D．5例题3．已知：①2BrO3－＋Cl2==Br2＋2ClO3－ ②5Cl2＋I2＋6H2O==2HIO3＋10HCl ③ClO3－＋5Cl－＋6H＋==3Cl2↑＋3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( )A．Cl2BrO3－ClO3－IO3－B．BrO3－ClO3－Cl2IO3－C．ClO3－BrO3－IO3－Cl2D．BrO3－Cl2ClO3－IO3－变式3.1．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－Fe2＋H2O2I－SO2。则下列反应不能发生的是( ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋2H＋＋SO42－===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2例题4．配平下列方程式：①__1__C ＋__4__HNO3 ===__1__CO2↑ ＋__4__NO2↑ ＋__2__H2O②_3_K2C2O4＋_1_K2Cr2O7＋_7_H2SO4=_6_CO2↑＋4K2SO4＋_1_Cr2(SO4)3＋_7_H2O③__2__KMnO4 ＋__16__HCl===__2_MnCl2 ＋__5__Cl2↑ ＋__2__KCl ＋__8