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高中化学必修一 §2-3《氧化还原反应》专题训练 （一）、知识板块 1、氧化还原反应的三个定义 2、氧化还原反应的实质与特征 3、氧化还原反应与四种基本反应的关系 4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥 5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还 6、氧化还原反应类型 ①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原 ②自身氧化还原反应：具备一同 ③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素） ④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3） 7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2 MnO2 PbO2 Fe2O3 CuO HNO3 浓H2SO4 HClO H2CrO4 K2Cr2O7 KMnO4 K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO— 常见还原剂：金属、可燃物 Fe2+ I – Br– S2- HS- SO32- HSO3- H2SO3 SO2 H2S 8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生） 9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4 H2SO3 S H2S ， 但HClO例外，比HClO4氧化性强） 10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。 11、氧还性强弱比较 ①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法） ②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2 O3 Cl2 Br2 O2 I2 S） ③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3 H2SO3 SO2分别与O2反应； Cl2 O2 I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。 12、氧化还原反应典例 ①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、HS-、H2S、SO32-、HSO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2 、FeI2反应；③Fe加入FeCl3 、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。 13、氧化还原反应方程式的配平（①观察法；②化合价升降法；③万能法） 14、氧化还原反应计算题例（守恒法） （二）、精练提升 一、选择题（每小题有1-2个答案） 1．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D．4HCl+ MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 2．（2005全国）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( ) A.KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH 3．（2004广东）下列叙述正确的是( ) A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 4．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）A.CrO3+NH3+H2O B. Cr2O3+NH3+H2O C. CrO3+N2+H2O D. Cr2O3+N2+H2O 5．（2007全国）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 + 24KI +12H2SO4＝2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 + 12H2O。其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A．10mol B．11mol C．12mol　　　　　D．13mol 6．（2004北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是( ) A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C.产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 7．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3物质的量为（ ） A．2mol B．5mol C．mol D．mol 8．（2006北京）已知：①向