医用化学基础第四章电解质溶液2解析.pptVIP

第二节 溶液的酸碱性 一、水的电离 二、溶液的酸碱性和pH 一、水的电离 水是一种极弱的电解质 精确的导电性实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O＋和OH－。水中存在着微弱的电离。 H2O + H2O H3O+ + OH- 简写为：H2O H+ + OH- + + + - * 二、水的离子积Kw 25℃时，1L纯水中有1.0x10-7mol水分子电离 可电离出1.0x10-7mol的H+和1.0x10-7mol的OH-，两者的乘积是一个常数，用Kw表示。 Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14 Kw称为水的离子积常数，简称为水的离子积。 Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶液中的[OH-]，反之亦然。 Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14 常温下，在纯水以及水溶液中，都 存在着 : 水的离子积常数总结 Kw=c(H+) ×c(OH-) 1、表达式： 注：常数无单位 KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的c(H+)和c(OH-)是溶液中的总量。 溶液的酸碱性 中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0x10-7mol/L 酸性溶液：[H+]1.0x10-7mol/L[OH-] 碱性溶液：[OH-]1.0x10-7mol/L[H+] [H+]越大，[OH-]越小，酸性越强 [H+]越小，[OH-]越大，碱性越强 常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系： 溶液的酸碱性和pH值 1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、式子： pH=-lg[H+] 如[H+]=1×10—7mol/L的溶液 pH=7 溶液的pH值： 二、 溶液的pH 1.pH的定义： pH=-lg c (H+) 例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 0.001 = 3 例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol/L pH=-lg 1×10-12 = 12 溶液的pH值 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 酸性增强 碱性增强 [H+] pH值 pH性质 pH是表示物质的酸碱性的强弱程度的 简称酸碱度。 2、 酸性溶液的pH7； 中性溶液的pH=7； 碱性溶液的pH7。 1、 pH的范围是0-14 pH性质 3、 酸性溶液的pH值越小，酸性越强，反之，PH值越大酸性越弱。 4、 碱性溶液的pH值越大，碱性越强，反之PH值越小碱性越弱。 pH值在医学上的意义 人体几种体液和代谢产物的正常pH: