13-12-03高二化学《第四节-金属的电化学腐蚀与防护》(一)(课件)全解.ppt

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2017-01-25 发布于湖北
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13-12-03高二化学《第四节-金属的电化学腐蚀与防护》(一)(课件)全解.ppt

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13-12-03高二化学《第四节-金属的电化学腐蚀与防护》(一)(课件)全解

负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 　　总结：金属表面吸附的水膜呈中性或酸性很弱条件下，溶有一定量氧气发生的电化腐蚀叫吸氧腐蚀。负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 　　总结：金属表面吸附的水膜呈中性或酸性很弱条件下，溶有一定量氧气发生的电化腐蚀叫吸氧腐蚀。装置中进一步反应： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O 　　问题思考：如果将铁钉浸没在一定酸性的电解质溶液中电极反应有变化吗？负极： Fe - 2e- = Fe2+ 　　问题思考：如果将铁钉浸没在一定酸性的电解质溶液中电极反应有变化吗？正极： 2H++ 2e- =H2↑ 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 　　问题思考：如果将铁钉浸没在一定酸性的电解质溶液中电极反应有变化吗？正极： 2H++ 2e- =H2↑ 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 　　问题思考：如果将铁钉浸没在一定酸性的电解质溶液中电极反应有变化吗？正极： 2H++ 2e- =H2↑ 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 　　问题思考：如果将铁钉浸没在一定酸性的电解质溶液中电极反应有变化吗？正极： 2H++ 2e- =H2↑ 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 　　总结：金属表面水膜溶解大气中的酸性气体，使水膜中含有一定量的H+,使溶液呈一定酸性发生的电化腐蚀叫析氢腐蚀。　　问题思考：如果将铁钉浸没在一定酸性的电解质溶液中电极反应有变化吗？三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应联系三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱, 且溶有氧气。条件电极反应联系三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱, 且溶有氧气。负极Fe(-) Fe-2e-=Fe2+ 条件电极反应联系三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱, 且溶有氧气。负极Fe(-) Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 正极C(+) 2H++2e-=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 条件电极反应联系三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱, 且溶有氧气。 Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 2H++2e-=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应: 条件电极反应联系负极Fe(-) 正极C(+) 三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱, 且溶有氧气。 Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 2H++2e-=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 条件电极反应联系负极Fe(-) 正极C(+) 三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱, 且溶有氧气。 Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 2H++2e-=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 条件电极反应联系负极Fe(-) 正极C(+) 三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱, 且溶有氧气。 Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 2H++2e-=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(O