美汁源果粒橙中维生素c含量的测定-----崔效忠.docVIP

美汁源果粒橙中维生素c含量的测定 吉林大学化学学院 高分子材料与工程 6班 崔效忠 指导老师：高岩 前言 一.维生素c 维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。?? 维生素C图片英文名称：Vitamin C ，Ascorbic Acid物理性质 　　外观：无色晶体 　　熔点：190 - 192℃ 　　沸点：（无） 　　紫外吸收最大值：245nm 　　荧光光谱：激发波长－无nm，荧光波长－无nm； 　　溶解性：水溶性维生素 分子式：C6H8O6?? ；分子量：176；　酸性，具有较强的还原性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化,为己糖衍生物。 　　构成：一个维生素分子由六个碳原子、八个氢原子和六个氧原子构成。 　　组成：维生素C由碳元素、氢元素和氧元素组成。1）、生物合成。利于组织创伤口的更快愈合 　　2、酪，延长肌体寿命　　3、改善铁、钙和叶酸的利用　　4、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病　　5、促进牙齿和骨骼的生长，防止牙床出血，防止关节痛、腰腿痛 　　6、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力 　　7、作用在体内水溶液中 　　8、坚固结缔组织。 维生素C在体内参与多种反应，如参与氧化还原过程，在生物氧化和还原作用以及细胞呼吸中起重要作用。从组织水平看，维生素C的主要作用是与细胞间质的合成有关。包括胶原，牙和骨的基质，以及毛细血管内皮细胞间的接合物。因此，当维生素C缺乏所引起的坏血病时，伴有胶原合成缺陷，表现为创伤难以愈合，牙齿形成障碍和毛细血管破损引起大量瘀血点，瘀血点融合形成瘀斑。C的原理和方法。 2. 提高对化学创新实验的认识。 实验原理 维生素C又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6，由于分子中的烯二醇基具有强还原性，能与I2按1∶1的关系定量反应生成二酮基，碘量法来测定样 从反应式可知，在碱性条件下，有利于反应向右进行。但由于维生素C的还原性很强，即使在弱酸性条件下，此反应也能进行得相当完全。在中性或碱性条件下，维生素C易被空气中的O2氧化而产生误差，尤其在碱性条件下，误差更大。故该滴定反应在酸性溶液中进行，以减慢副反应的速度。 故可以用直接碘量法测定药片，注射液，饮料，蔬菜，水果等的维生素C含量。 电对电位低的较强还原性物质，可用碘标准溶液直接滴定，这种滴定方法，称为直接碘量法。 本实验所用指示剂为淀粉。淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。维生素C能与蓝紫色溶液中的碘发生作用，使溶液变成无色。通过这个原理，可以用来检验维生素C。通过消耗I2的量可以计算维生素C的含量。 I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。I与KI间存在如下平衡： I2＋I－ =I3－ 游离I2容易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性的原因之一。因此溶液中应维持适当过量的I－离子 ，以减少I2的挥发。空气能氧化I－离子，引起I2浓度增加： 4I－＋O2＋4H＋ =2I2＋2H2O 此氧化作用缓慢，但能为光，热，及酸的作用而加速，因此I2溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存。I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I2应避免与这类物质接触。 由于Vc的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。考虑到I2在强酸性中也易被氧化，故一般选在pH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定。 I2 溶液的标定用Na2S2O3标定。而Na2S2O3一般含有少量杂质，在pH=9-10间稳定，所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3，基本反应式： 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－ 实验步骤 1. 配置I2溶液。取实验室配置好的溶液在细口瓶中稀释到所需浓度，c(I2)=0.01mol/L 2. Na2S2O3溶液（0.1mol·L-1）的配制。取实验室配置好的溶液在细口瓶中稀释到所需浓度，c(Na2S2O3)=0.01mol/L 3. K2Cr2O7标准溶液的配置。K2Cr2O7为基准物，称取0.10-0.12gK2Cr2O7 于烧杯中，加水溶解后，定量转入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。 4. Na2S2O3溶液的标定。移取K2Cr2O7标准溶液20.00mL三份，分别置于250mL锥形瓶中，然后加入5mL KI，3mL的6mol/LHCl溶液，加水稀释至50mL，立即用待标定的Na2S2O3溶液滴定，当溶液转变为黄色时，加入5mL淀粉溶液，继续滴定至溶液为无色，即为终点。 5. I2