(0铝金属材料.docVIP

第四章第二节 铝 金属材料 【学习目标区】 1、使学生了解常见金属的代表物——铝的还原性；了解氧化铝和氢氧化铝的两性 2、认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同 3、并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用；初步了解合金的概念。 4、初步了解铜等金属的性质及用途 第1课时 【温故知新】 【思考】. 回顾钠、镁、铁单质的性质，预测金属单质的反应规律: ①与其它非金属单质反应。如 ②与水的反应。如 ③与酸的反应。如 ④某些盐的反应。如 ⑤与某些氧化物的反应。如 【课前预习】 一、铝和铝合金 1、铝的物理性质： 铝密度较 ，仅为钢的1/3左右；熔点较 ；硬度较 的 色金属，有 光泽；具有良好的 、 性，导电性仅于　 ，且有非常好的 性 2．铝的化学性质 （1）与非金属反应 ①写出Al和O2、Cl2、S反应的方程式 ②应用： （2）与某些氧化物反应 ①写出Al和Fe2O3、Fe2O3、MnO2 、Cr2O3 、V2O5和反应的方程式 ②铝热剂： 铝热反应: (3)与酸反应 （自主完成） ①与非氧化性酸的反应离子方程式： ②与强氧化性酸的反应：Al + HNO3（稀）=== 铝在常温时，在浓硫酸、浓硝酸中发生 现象。加热可反应。 (4)与碱反应 化学方程式： 　　　　　　　　 离子方程式： 　 注意：反应的实质是---铝与水缓慢反应，生成的Al(OH)3溶于NaOH生成四羟基合铝酸钠，促进了铝与水的反应。 (5)与盐溶液的反应 （自主完成） Al + CuSO4 ：离子方程式： Al + Hg(NO3)2 ：离子方程式： 3.铝合金 （1）定义: （2）特性: （3）铝合金的特点: 铝合金具有密度 、强度 、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。 （4）铝及其合金的用途： 【课堂互动区】 一、铝和铝合金 【思考】元素周期表中110多种元素，约有4/5是金属元素，其中常见的金属有哪些呢？ 1、铝的物理性质： 【实验展示】展示金属铝条、铝粉样品，观察其颜色、状态，并阅读教材P116，了解铝的物理性质 2．铝的化学性质 回顾钠、镁、铁单质的性质，然后进行类推和假设，从铝属类别的角度预测铝可能的化学性质。 （1）与非金属反应 【演示实验1】：铝箔的燃烧(课本116页 观察与思考 ) 【问题组】 1.请描述实验现象2.请写出化学反应方程式3.集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？ 4.请写出和其他常见非金属单质的反应方程式5.根据实验现象推测此试验在实际生产中有何应用？ 【小结】①写出Al和O2、Cl2、S反应的方程式②应用：（2）与某些氧化物反应 【演示实验2】：铝热反应(课本116页 观察与思考 ) 【问题组】 1.请描述实验现象2.请写出化学反应方程式3.镁条、氯酸钾的作用是什么？4.怎样证明反应放出大量的热？ 5. 从四大基本反应类型来看，上述反应应属于哪一类?哪些金属氧化物可以与铝粉发生类似的反应? 6.阅读回答什么是铝热剂？铝热反应？7.阅读回答反应在实际生产中有何应用？ 【小结】①写出Al和Fe2O3、Fe2O3、MnO2 、Cr2O3 、V2O5和反应的方程式 ②铝热剂：铝热反应: 【例1】用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是 （ ） A．MnO2