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兰州大学2010～2011学年第 一 学期 期末考试试卷（A卷） 课程名称： 化学 任课教师： 考试时间 2010.01.14 学院： 专业： 年级： 2010级 姓名： 校园卡号： 题 号 一 二 三 四 五 总 分 分 数 阅卷教师 每题只有一个正确答案，选择正确答案填入题后的括号中共30分）1. 有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为ΔTb，凝固点下降值为ΔTf，则 A ΔTb ΔTf B ΔTb = ΔTf C ΔTb ΔTf D 无确定 往1.0 L 0.10 mol·L-1 HF溶液中加入一些NaF晶体并使之溶解,会发生的情况是 A Ka(HF)增大 B Ka(HF)减小 C 溶液pH值增大 D 溶液pH值减小 5. 有关缓冲溶液缓冲容量的下列说法中正确的是 （ ） A. 总浓度一定，缓冲比越大，缓冲容量越大 B. 加水稀释缓冲溶液时，缓冲比不变，缓冲容量也不变 C. 总浓度一定，pH = pKa时，缓冲容量愈大 D. 总浓度一定，缓冲比越小，缓冲容量越大 6．B-和HB，已知B-的Kb为1.0×10-9。求此溶液在298K时的pH值是 （ ） A. 5 B. 9 C. 11 D. 13 7．下面四种电解质对于AgI正溶胶的聚沉值最小的是 （ ） A. MgCl2 B. Na2SO4 C. AlCl3 D. K3[Fe(CN)6] 8．关于溶胶具有相对稳定性的原因描述中错误的是 （ ） A. 胶体离子带有电荷 B. 溶胶为均相体系 C. 溶剂化膜的保护作用 D. 布朗运动 9．将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G，△H，△S的符号依次是（ ）A. + - - B. + + - C. - + - D. - + + 10． 在下列反应中，反应的标准摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相等的是 （ ） H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) B. CaO(s)+CO2(g)= CaCO3(s) H2(g)+ O2(g)=H2O(g) D. Fe2O3(s)+6HCl(aq)=2 FeCl3(aq)+3 H2O(l) 11．已知反应A(g)=B(g)+C(g)是一级反应，在100kPa下，A分解三分之一需60秒；在相同温度下，体系增压到200kPa，A分解三分之一需 （ ） A. 60秒 B. 90秒 C. 120秒 D. 240秒 12．已知2A+2B=C,当A的浓度增大一倍,其反应速度为原来的2倍,当B的浓度增大一倍,其反应速度为原来的4倍,总反应的反应级数为 （ ） A. 0级 B. 1级 C. 2级 D. 3级 13．电对AgCl/Ag 电极反应式为AgCl (s) + e = Ag (s) + Cl-(aq)。欲降低此电对的电极电势，可采用的方法是 （ ） A. 增加AgCl 的用量 B. 减少AgCl 用量 C. 增加KCl 的用量 D. 减少KCl 的用量 14．标准状态下以标准氢电极为负极，Zn2+/ Zn为正极组成原电池，测得其电动势为-0.76V，则?o（Zn2+/ Zn）等于 （ ） A. 0.76V B. 0.0000V C. -0.76 ～ 0.5916V D. -0.76V ψ(3，2，1)代表的一个轨道是 A 2p轨道 B 3d轨道 C 3p轨道 D 4f轨道）、（3，2，0，） 违背了