(期中测试卷普通班人教选修四化学反应原理.docVIP

2013-2014上学期高二化学期中测试卷（普通班） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第I卷（选择题，共分）一、选择题（本题包括小题，每小题2分，共分。每小题只有一个选项符合题意） ． 3． 4．下列说法中，不正确的是 （ ） A．焓变为正值的反应都是吸热反应 B．放热的，熵增加的反应一定能自发进行 C．同一条件下，氨水在不同物质的量浓度的溶液中，其电离程度是不同的 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 5、下列电离方程式中，书写正确的是 （ ） A．Ba(OH)2=Ba2+ + 2 OH－ B．H3PO43 H+ + PO43－ C．HF= H+ + F－ D．NH3·H2ONH4+ + OH－ 6、对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( ) A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2 7．HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．对H2+I2(气)平衡体系增加压强使颜色变深 C．反应CO+NO2CO2+NO2 ΔH0升高温度使平衡向逆方向移动 D．合成氨反应：N2+3H22NH3 ΔH0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 8．可以判定某酸HA是弱电解质的事实是 （ ） A．其盐溶液呈酸性 B．该酸可溶解Cu(OH)2 C．该酸可以?CaCO3反应放出CO2 D．室温时0.01mol·L－1HA溶液pH = 4 9．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是A．V(H2)=01 mol·Lˉ1·minˉ1 B．V(N2)=01 mol·Lˉ1·minˉ1 C．V(NH3)=015 mol·Lˉ1·minˉ1 D．V(N2)=0002 mol·Lˉ1·sˉ1 10．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且使所得溶液显酸性的是 （ ） A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃ B．在水中滴人稀硫酸 C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体 11．下列说法不正确的是 （ ） A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7 B．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 D．在1mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，溶液的pH不一定增大 12．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( ) A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－114．反应A＋B→C(ΔH 0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH0)，②X→C(ΔH0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶 液温度，实验结果如右图所示（实验中始终 保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ） A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 16．一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 A．①和④ B．②和③ C．②③④ D．只有④17、在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是( ) A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2