4.4物质的制备与定量实验分析讲解.ppt

结束放映 返回目录 获取详细资料请浏览：/chuangxin/cx_index.html 第*页 素养提升 第4讲 物质的制备与定量实验分析 考点一　常见气体的制备 考点二　几种重要物质的制备 定量化学实验数据的分析与处理 考点三　常见定量实验分析 化 学 实 验 考点突破 考点一　常见气体的制备 1．实验室典型的气体发生装置 2．气体收集方法 收集装置 收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应 收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应 收集的气体不与水反应且难溶于水 收集原理 向下排空气法 向上排空气法 排水法 收集方法 _________ ________ B ① ____________________________________________ CO2 __________________ ____ B ① ______________________ H2 __________________ ____ A A B ② ① ② ③ O2 收集方法 含有的杂质 发生装置图 反应原理 气体 2KClO3 2 K Cl+3O2↑ MnO2 2KMnO4 2 K MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2 2 H2O+3O2↑ MnO2 向上排空气法 排水法或向下排空气法 HCl、H2O H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ H2O 排水法或向上排空气法 3.常见气体的实验室制备原理与收集 ________ ____ A __________________________________________ NH3 ________ 或向上排空 气法 ____ C ____________________________________________ Cl2 收集方法 含有的杂质 发生装置图 反应原理 Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 向下排空气法 HCl、H2O H2O 排饱和食盐水法 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O 如何连接下列装置制取干燥而纯净的 SO2气体，各装置的作用是什么？ 按以下顺序连接：a→d→e→c→b→f 原理：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O 防止倒吸 【典例1】 (2013·安徽，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)。 NaOH溶液 Cl2 MnO2 浓盐酸 D H2O NO2 Cu 稀硝酸 C NaOH溶液 SO2 Na2SO3 浓硫酸 B H2O NH3 CaO 浓氨水 A d中的物质 c中收集的气体 b中的物质 a中的物质 选项 转 解析 B 回 原题 解析　氨气的密度小，用排空气法收集时应“短进长出”，所以A错误；B合理；稀硝酸与铜反应产生NO，而且不能用排气法收集，若制取NO2，应该用浓硝酸，但尾气NO2不能用水吸收，C不合理；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气应该加热，不合理。因此选B。 　有关气体制备实验装置的解题思路 训练提升，请完成《创新设计》对应题组训练！ 考点二　　几种重要物质的制备 1.选择最佳反应途径 如用铜制硝酸铜： 2Cu＋O2 2CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O。 用铝制氢氧化铝： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。 如用氯化铝溶液制氢氧化铝： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 。 2.选择最佳原料 3、选择适宜操作方法 实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。其方法是： (1)亚铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应)； (2)将所用氢氧化钠溶液煮沸以_________； (3)使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后__________________________，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。 驱尽O2 末端伸入FeSO4 溶液液面下 1.用铝制取氢氧化铝的最佳反应途径是什么？ Al H2SO4 Al2(SO4)3 Al NaOH NaAlO2 Al(OH)3 2．Al2(SO4)3与NaOH溶液、氨水反应均可生成Al(OH)3沉淀，可是在实验室中我们通常用氨水与Al2(SO4)3反应来制