第一章核外电子排布研究报告.pptVIP

⑴ 能量最低原则：电子在核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层，依次类推 ⑵ 原子核外各电子层最多能容纳2n2（n为电子层序数）个电子 ⑶ 原子最外层电子数不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个） ⑷ 原子次外层电子数不能超过18个（K层为次外层时为2个），倒数第三层电子数不能超过32个 课堂练习 1.根据下列叙述,写出元素名称 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；__ ___ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；____ ____ * 第2课时 第1章 第1节 原子结构 核外电子排布 学习目标 1、原子核外电子的排布规律； 3、原子核外电子与化合价、化学性质的关系。 一、原子核外电子的运动特征 现代物质结构理论认为：含有多个电子的原子里，电子的能量不同，能量低的电子在离核较近的区域绕原子核高速运动，能量高的电子在离核较远的区域绕原子核高速运动。 原子核外的电子能量均不相同，原子核外能量相近的电子分布在核外同一能量带上，通常将这些能量带叫做电子层，核外电子由低能到高能依次排布在距核由近到远的不同电子层上。 核外电子按能量高低在核外分层排布 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 核外电子排布 二、原子核外电子的排布规律 原子核外电子排布规律 最低、最多、两不超 +11 原子核 核电荷数 （原子序数） 2 电子层 该电子层上的电子数 原子结构示意图 Na 8 1 19号钾（K）的原子结构示意图为什么不能写成如图所示？ +19 2 8 8 1 排布规律简记 1.核外电子由内向外排； 2.每层≤2n2 最外层≤8 次外层≤18 3点不可矛盾 高考要求： 1、熟练对前20号元素的原子和离子进行分层 排布（有时考到26号铁）； 2、根据核外电子排布的特征确定原子名称。 硅 硼 氖 2. 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）： V是____W是____X是_____Y是____Z是___ 答案：H、O、Al、S、K 最外层电子数决定化学性质 三、原子核外电子与化合价、化学性质的关系； 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 化合价 升高 原子具有还原性 金属 非金属 化合价 降低 原子具有氧化性 元素金属性 元素非金属性 最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数-8 最低负化合价 +最高化合价=8 金属无负价，O和F无正价，其他非金属既有正价也有负价，稀有气体元素化合价一般为零。 B 2．某同学在画某种元素的一种单核微粒 的结构示意图时，忘记在圆圈内标出 其质子数，请你根据下面的提示做出 自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_______ (2)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。 (3)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。 答案　(1)Ar　(3)K＋　(4)Cl－ *