第七章酸碱反应1研究报告.pptVIP

一、酸碱的定义 二、酸碱反应 电离理论 质子理论 电子理论 优点： 　　①扩大了酸碱的范围； 　　②加深了对酸碱反应本质的认识； 　　③摆脱了盐的束缚。 缺点：离不开氢质子； 　　　无法解释:如AlCl3等的酸碱性行为． 酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应 二、酸碱反应 HCl + 　NH3 NH4+ + Cl－ 酸1(强) 碱2(强) 酸2(弱) 　碱1(弱) 一、水的质子自递反应 二、弱一元酸碱的离解 三、弱多元酸碱的离解 一、水的质子自递反应 发生在同种溶剂分子之间的质子传递反应称为质子自递反应。 水的质子自递反应，也称水的解离反应，可表示为： ? 在一定温度下，水的解离反应达到平衡时： ? 水的解离反应是吸热反应，温度升高， 随 之增大。 不同温度下水的离子积常数 水溶液的 对于 H3O+ 浓度较低的溶液，常用 pH 来表 示溶液的酸碱性。pH 的定义为： ? 与 pH 相对应的还有 pOH 和 pKw ，它们的 定义分别为： pH，pOH 和 pKw 之间的关系为： pH ＋pOH＝pKw pH 和 pOH 都可以表示溶液的酸碱性，但习惯上采用 pH。 pH=pOH=7，溶液呈中性； pHpOH，pH7，溶液呈酸性； pHpOH，pH 7，溶液呈碱性。 * LOGO 《普通化学》网络课件 第七章 酸 碱 反 应 Chapter 7 Acid — Base Reaction 授课教师 ： 王 虹 苏 单 位 ： 化学教研室 无机化学反应 非水体系(少部分) 水溶液中(大多数) → 酸碱盐是主要内容 酸碱反应 沉淀反应 氧还反应 配离反应 离子反应 酸碱概念是无机化学中最基本、最重要的概念之一，到现在为止，人们对酸碱的认识已有两百年的历史，经历了一个由感性到理性，由低级到高级的认识过程，随着生产和科学的发展，从十九世纪后期出现了一系列的酸碱理论，其主要理论有： 1、18世纪拉瓦锡的“氧酸”说和戴维、李必希的“氢酸”说 2、阿仑尼乌斯（1887）的酸碱电离理论。 3、富兰克林（1905）的酸碱溶剂理论。 4、布朗斯特德—劳瑞的（1923）酸碱质子理论。 5、路易斯（1923）的酸碱电子理论。 6、皮尔逊（1963）的硬软酸碱理论。 7、离子移变理论。 8、Usanovich（1939）的酸碱正负理论 第一节　酸碱质子理论 酸碱理论的发展 酸碱电离理论（阿仑尼乌斯 ） 酸碱质子理论（布朗斯特） 酸碱电子理论（路易斯） 一、酸碱的定义 酸——能电离出H+的物质 碱——电离出OH-的物质 酸——凡能接受电子的物质 碱——凡能给出电子的物质 酸——凡能给出质子的物质 碱——凡能接受质子的物质 3种酸碱理论各有所长、所短，侧重的应用范围不同: 1、Arrhenius酸碱理论 无机化学, 水溶液系统酸碱问题 2、酸碱质子理论 水溶液系统和非水溶液系统 无机化学, 分析化学 3、Lewis酸碱电子理论 配位化学,有机化学 ★ 酸: 在水中电离出的阳离子全部为H ★ 碱: 在水中电离出的阴离子全部为OH- H2SO4 = HSO4 + H+ NaOH = Na+ + OH- ★ 中和反应的实质 H+ + OH- = H2O Svante August Arrhenius  瑞典化学家 　　　阿仑尼斯“电离理论” 局限：无法解释NaCO3，Na3PO4 呈碱性； 　　　NH4Cl呈酸性的事实； 无法解释非水溶液中的酸碱行为 　　　气态反应中：NH3 + HCl = NH4Cl 故酸碱电离理论还不够完善，如何进一步完善补充？ Lewis的酸碱电子理论的优缺点： 优点：一切化学反应都可概括为酸碱反应 缺点：太笼统，不易掌握酸碱的特性 无法判断酸碱性的强弱 　　路易斯酸碱“电子理论” 理论要点： 凡可以接受电子对的分子、原子团、离子为酸； 凡可以给出电子对的物质为碱。 酸: 反应中能给出质子的分子或离子， 即质子给予体 碱: 反应中能接受质子的分子或离子， 即质子接受体 Brfnsted J N 丹麦物理化学家 　布郎