第七章酸碱反应2研究报告.pptVIP

一、酸碱的定义 二、酸碱反应 电离理论 质子理论 电子理论 优点： 　　①扩大了酸碱的范围； 　　②加深了对酸碱反应本质的认识； 　　③摆脱了盐的束缚。 缺点：离不开氢质子； 　　　无法解释:如AlCl3等的酸碱性行为． 酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应 二、酸碱反应 HCl + 　NH3 NH4+ + Cl－ 酸1(强) 碱2(强) 酸2(弱) 　碱1(弱) 一、水的质子自递反应 二、弱一元酸碱的离解 三、弱多元酸碱的离解 一、水的质子自递反应 发生在同种溶剂分子之间的质子传递反应称为质子自递反应。 水的质子自递反应，也称水的解离反应，可表示为： ? 在一定温度下，水的解离反应达到平衡时： ? 水的解离反应是吸热反应，温度升高， 随 之增大。 水溶液的 对于 H3O+ 浓度较低的溶液，常用 pH 来表 示溶液的酸碱性。pH 的定义为： ? 与 pH 相对应的还有 pOH 和 pKw ，它们的 定义分别为： pH，pOH 和 pKw 之间的关系为： pH ＋pOH＝pKw pH 和 pOH 都可以表示溶液的酸碱性，但习惯上采用 pH。 pH=pOH=7，溶液呈中性； pHpOH，pH7，溶液呈酸性； pHpOH，pH 7，溶液呈碱性。 二、一元弱酸、弱碱的离解 在一元弱酸 HA 溶液中，存在 HA 和 H2O 之间的质子转移反应： ? 达到平衡时： 一元弱酸的标准平衡常数越大，它的酸性 就越强。 一元弱酸溶液 H3O+ 浓度的计算 一元弱酸的酸度 在一元弱碱A溶液中，存在A和H2O之间的质 子转移反应： 达到平衡时： 一元弱碱的标准平衡常数越大，它的碱性就 越强。 弱一元碱在水中的离解，是其与H2O之间质子转 移的反应：水给出质子，碱接受质子： 2.3 共轭酸碱 与 的关系 共轭酸碱 HB-B- 在水溶液中存在如下质子 转移反应： 【例7-2】计算0.1mol·L-1 HAc 溶液中的c(H+) 、 pH 值和HAc 的离解度。已知 Kaθ(HAc) =1.76×10-5。 三、弱多元酸碱的离解 弱多元酸碱的离解（续1） 弱多元酸碱的离解（续2） 【例7-4】 【例7-4】（续） 关于高价金属水合离子的离解 §7-3 酸碱平衡的移动 一、稀释作用 二、同离子效应 同离子效应（续） 【例7-5】 【例7-5】（续） 共轭酸碱混合液酸度计算 【例7-6】 【例7-7】 §7-4 酸碱缓冲溶液 关于缓冲作用 缓冲作用示例 一、酸碱缓冲溶液的组成和性质 酸碱缓冲溶液的组成和性质(续) 酸碱缓冲溶液的组成和性质(续2) 缓冲溶液pH值的计算 缓冲溶液pH值的计算 【例7-8】 【例7-9】 【例7-9】（续1） 【例7-9】（续2） ★缓冲容量 缓冲容量（续1） 二、缓冲溶液的配制 【例7-10】 【例7-11】 【例7-11】（续） 三、其它类型缓冲溶液 §5-5 强电解质溶液简介 强电解质的表观离解度 离子活度概念 离子强度与盐效应 活度与浓度的应用 需 1mol·L-1 的HAc 溶液： V(HAc) = (0.20×500) ÷ 1 =100 (mL) 需 NaAc ·3H2O的质量为： m(NaAc ·3H2O) = 0.36mol·L-1×0.500L ×136 g ·mol-1 =25 g 解： pH = pKaΘ - lg [c(HAc)/c(Ac-)] 5.00 = 4.75 – lg [0.2/c(Ac-)] c(Ac-) = 0.36 (mol·L-1) 【例7-11】配制 pH = 5.00 的缓冲溶液500mL，且缓冲溶 液中HAc 浓度要求为0.20 mol·L-1，问应取浓度为 c(HAc) = 1 mol·L-1 的醋酸溶液和固体NaAc·3H2O各多少？ 如果改用 0.2 mol·L-1 HAc 和 0.2 mol·L-1 NaAc 来配制 pH 等于 5.00 的缓冲溶液 500mL，如