第一章第一节化学反应与能量的变化研究报告.pptVIP

7.如图所示，把试管放入盛有25 ℃澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸于试管中。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 (2)产生上述实验现象的原因是___________________ (3)写出有关的离子方程式_______________________ (4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。 (5)如将本题中“25 ℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20 ℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)观察到的另一现象是_________________________ ；其原因是________________________________。 不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中能量的变化 表示化学反应中的物质变化 意义 必须表明 无 正负号及单位 必须在化学式后标明 不要求标明 状态 整数也可以是分数，只表示物质的量 是整数，既表示微粒个数，又表示物质的量 化学计量数 热化学方程式 化学方程式 小结：化学方程式与热化学方程式的比较 例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =－184.6 kJ/mol 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ?H =－369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) ?H =－92.3 kJ/mol 1 2 1 2 例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。 N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ?H = + 68 kJ/mol 写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 （3）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ； 练习： * 化学选修四多媒体课件 第一章第一节化学反应与能量变化 水溶液中的离子平衡 化学反应速率与化学平衡 化学反应与能量 电化学基础 选修四——化学反应原理 第1课时 【知识回顾】 对化学反应的认识 1、化学反应的特征 物质变化 能量变化 质量守恒 能量守恒 2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可 以 、 、 及其它形式的能量 表现出来。 光能 热能 电能 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为： 3、放热反应与吸热反应 （熟记常见反应） 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 思考 燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、水 ,大多数化合反应 大多数分解反应, 以C，CO，H2作还原剂的反应, Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl C + CO2 === 2CO 吸热反应 高温 放热反应有时也需要加热才能发生！ 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 。 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 问题探究一 （宏观） 生成物 反应物 能量 图1 吸收热量 放出热量 反应过程中能量变化曲线图： 生成物 图2 反应物 能量 反应物的能量之和 E反 生成物的能量之和 E生 （1）若E反 E生， （2）若E反 E生， 放出能量 吸收能量 放热反应 吸热反应 规 律 问题探究二 化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 能量， 新键形成会 能量。 放 出 吸 收 化学反应中能量变化的原因（微观） 旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量 = = 679kJ/mol 862 kJ/mol 862kkJ/mol －679 J/mol = 183kJ/mol 反应放出热量： 结论：一个化学反应是放热还是吸热 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小 从化学键角度 （微观）： 从物质总能量角度 （宏观）： Q断Q成, Q断Q