《无机化学》第六章 沉淀-溶解平衡[精选].pptVIP

例题： 25℃下,于0.010mol·L-1FeSO4溶液中通入H2S(g), 使其成为饱和溶液 (c(H2S)= 0.10mol·L-1) 。用HCl调节pH值，使c(HCl)= 0.30mol·L-1 。试判断能否有FeS生成。 011 . 0 ) 30 . 0 ( 10 . 0 01 . 0 )} (H { S)} (H )}{ Fe ( { 2 2 2 2 c c c J = × = = + + S(aq) H (aq) Fe (aq) H 2 FeS(s) 2 2 + + + + 解： 600 spa K = 沉淀生成。 无 FeS spa K J spa K 越大,硫化物越易溶。 稀HCl HAc MnS CdS PbS CuS Ag2S HgS 浓HCl 王 水 ZnS FeS 6.2.4 配合物的生成对溶解度的影响 ——沉淀的配位溶解 (aq) Cl (aq) ) Ag(NH (aq) 2NH AgCl(s) 2 3 3 - + + + (aq) HgI (aq) 2I HgI2(s) 4 2- -- + AgCl(S)+Cl-(aq) AgCl2-(aq) 难溶化合物溶于具有相同阴离子的溶液中，发生了加和反应 难溶化合物溶于含有不同阴离子的溶液中，发生了取代反应 3 10 3.00 - × = 7 10 10 67 . 1 10 8× . 1 - × × = 1 1 2 3 o L 2.0mol L 0.20)mol 1.8 ( O) H NH ( - - ? = ? + = ? c 8 . 1 = x 　例题：室温下，在1.0L氨水中溶解0.10mol固体的AgCl(s)，问氨水的浓度最小应为多少? (aq) Cl (aq) ) Ag(NH (aq) 2NH AgCl(s) 2 3 3 - + + + 解： 3 2 10 3.00 10 . 0 10 . 0 - × = = × K x 2 3 f sp ) ) Ag(NH ( ) AgCl ( + = K K K 氧化—配位溶解： 2 2 3 ) l ( O 4H 2NO(g) 3S(s) ) aq ( ) 3Cu(NO + + + 2 4 2 O(l) 4H 3S(s) 2NO(g) (aq) HgCl 3H + + + 氧化还原溶解： 36 sp 10 2 . 1 ) CuS ( K × = - 3 ) aq ( 8HNO 3CuS(s) + ， ， ， sp 2 2 ) S ( S(s) S K J J c ? ? - - HNO3 53 sp 10 4 . 6 HgS) ( K × = - 3 (aq) 2HNO 12HCl(aq) 3HgS(s) + + sp 2 2 2 2 4 2 ) S ( S(s) S ) Hg ( HgCl Hg K J c c ? ? - - + - + 使 使 浓HCl 浓HNO3 沉淀溶解的方法： 酸（碱或 盐）溶解 氧化还原溶解 配位溶解 氧化 — 配位（王水）溶解 　 §6.3 两种沉淀之间的平衡 6.3.2 沉淀的转化 6.3.1 分步沉淀 1L溶液 1.分步沉淀和共沉淀 6.3.1 分步沉淀 实验： )} (I { (AgI) sp - = c K )} (Cl { (AgCl) sp - = c K )} (Ag { (AgI) 2 sp + = c K 分步沉淀的次序： ① 与 的大小及沉淀的类型有关 沉淀类型相同，被沉淀离子浓度相同， 小者先沉淀， 大者后沉淀； 沉淀类型不同，要通过计算确定。 先析出 时 当 AgCl , ) I ( 10 2 . 2 ) Cl ( 6 - - × c c ) (I 10 2 . 2 6 - × = c ) (Ag ) Ag ( I 2 Cl 1 + + - - c c 也可能先析出 时 当 AgCl , ) I ( ) Cl ( - - c c ) I ( ) (AgI ) Cl ( ) (AgCl sp sp - - c K c K ) I ( 10 3 . 8 10 8 . 1 ) I ( ) (AgI ) (AgCl ) Cl ( 17 10 sp sp - - - - - × × = c c K K c ② 与被沉淀离子浓度有关 例题：某溶液中含Cl－和 ，它们的