《 化学键与分子结构》课件(旧人教版)[精选].ppt

六种量 (1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg，一个126C原子的质量为1.993×10-26kg等。 (2)原子量(相对原子质量)，以12C原子质量的1/12(作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 (3)原子质量数：如果忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为1，则它们加起来的数叫质量数(为正整数值)。A=Z+N (4)同位素原子量，各同位素原子的质量与126C原子的质量的1/12的比值。近似等于其质量数 (5)元素的平均原子量(即元素的原子量)，指该元素各种天然同位素原子的原子量与所占的原子个数百分比乘积的加和 (6)元素的近似平均原子量：指该元素各种天然同位素原子的质量数与所占的原子个数百分比乘积的加和 　不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 二、元素周期表 小结： 元素周期表 练 习 1、国际无机化学命名委员会在1999年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族序数取消，由左及由改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是( ) A、第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3 B、第2列元素中一定没有非金属元素 C、第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D、第14列元素所形成的化合物种类最多 3、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ） A、X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B、Y元素的原子最外层上有2个电子 C、Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同 D、R元素在化合物中无变价 3、原子结构、化合价与元素周期表的关系 （1）原子序数=核电荷数=质子数 （2）周期数=电子层数 （3）主族序数=最外层电子数=最高正价=价电子数 （4）主族元素负价=主族序数－8 （5）主族序数的奇偶性与化合价的奇偶性 （价奇序奇，价偶序偶） 如：S：-2，0，+2，+4，+6 Cl：-1，0，+1，+3，+5，+7 N：-3，0，+1，+3，+5 三、元素周期表的考查 1、元素周期律知识的应用 例1、短周期元素A、B、C原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A、原子半径：ABC B、沸点：A的氢化物低于C的氢化物 C、B的硫酸盐溶液pH7 D、5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子 例2、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（ ） A. A、B、E一定在不同周期 B. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C. A、D可能在同一主族 D. C和D的单质可能化合形成离子化合物 化学键概念与分子结构 1.离子键、共价键、金属键的比较 离子键 金属键 成键元素 成键粒子 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间 极性共价键 非极性共价键 一般是不同的非金属元素之间 一般是同种非金属元素之间 同种金属元素 阴、阳离子 原子 原子 金属阳离子与电子 粒子间相互作用 静电作用 共用电子对 共用电子对 静电作用 电子式举例 Na+ [ Cl: ]- : : : H:F: : H:H Na. 2.氢键 (1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X(N、O、F)与H原子形成强极性共价键，另一个分子中的原子半径较小，非金属性很强的原子Y(N、O、F)，在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键。 (2)表示方法：X—H…Y(X，Y可相同也可不同，一般为N、O、F)。 (3)氢键能级：比化学键弱很多，但比范德华力稍强。 (4)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(例：HF、H2O、NH3等)；使物质易溶于水(例：NH3、C2H5OH、CH3COOH等)；解释一些反常现象(例：水结冰体积膨胀、水和乙醇的恒沸混合物等)。 (5)结合力强度顺序：范德华力氢键化学键 缔合分子的形成［如(H2O)n、(HF)n等］、某些分子晶体反常的熔沸点(如HF、H2O、NH3等)、密度的反