高二化学化学平衡1[精选].pptVIP

压强对化学平衡的影响 2NO2(气)←→ N2O4(气) 压强对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) ＋57千焦 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 * * 第三节 化学平衡 （第一课时） 阅读课本后回答： 1、化学平衡主要研究的对象是什么？ 2、什么样的反应是可逆反应？ 3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡状态是怎么样建立的？ 一、可逆反应与不可逆反应 类比溶解平衡状态的建立，讨论可逆反应化学平衡状态的建立 溶解平衡的建立 开始时v（溶解）＞v(结晶) 平衡时v（溶解）=v（结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡 思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？ 二、化学平衡状态 1、是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量 （溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。 2、化学平衡的特征：（1）反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。（2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。 化学平衡的前提： 实质： 标志： 一定条件、可逆反应 V正=V逆不等于0 反应混合物中各组分浓度保持不变。 3、（1）浓度对化学平衡的影响： 实验：两试管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。 ? 滴加3～10滴浓硫酸 滴加10～20滴6 mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 橙色 黄色 （1）浓度对化学平衡的影响 实验2-5，请观察实验现象，总结实验结论 结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。请解释原因。 注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。 （2）压强对化学平衡移动的影响。 对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。 问题1：压强变化对正、逆反应的速率有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？ 问题2：无气体参加的反应或反应前后气态物质的分子数相等的反应，改变压强，平衡能否发生移动？ （3）温度对化学平衡的影响 任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。 说明升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。请思考原因 这是因为在升温时，吸热反应比放热反应速率增加的多，降温时吸热反应比放热反应速率减小的多的缘故。 [讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于① ， 后又逐渐变浅是由于 ② ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于① ， 后又逐渐变深是由于 ② 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 [结论]在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 P2 ＞ P3 ＞ P1 P1 ＞ P3 ＞ P2 [讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下的 压强关系： 改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改 变压强达新平衡后混和气体压强P3； 加压： ； 减压： 。 (红棕色) (无色) [讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① ； ②