【2017年整理】人教版第三节硫和氮的氧化物导学案.docVIP

PAGE PAGE 1 一.硫 1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O） 2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2. 试管内壁附着硫怎样洗掉？ 3.化学性质：既有氧化性又有还原性 S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 (与氢气的反应) 二、二氧化硫的性质 (一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40). (二) SO2的化学性质: 1．具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸） 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应 (2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。 怎样除去CO2中的SO2? SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2. 【P84实验４－7：观察并思考】 向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？ --使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一. 2. SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性暂时性. 选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红) 氯水和二氧化硫漂白性的比较 3．具有较强的还原性： 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 4、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 5、实验室制法 Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2 +H2O 收集：向上排空气法 检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸 干燥：用浓H2SO4或P2O5固体 尾气处理：用NaOH溶液吸收 实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？ 提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸 （三）SO2的用途 A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4 B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。 C.杀菌消毒 三.三氧化硫 　1、 SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 2、 SO3的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混有的SO3气体） 四、二氧化氮和一氧化氮 1、在 HYPERLINK file:///D:\\化学资料2\\第四章\\氮及其氧化物动画\\导入.swf \t _parent 放电或高温下： N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色） 一氧化氮 2、在 HYPERLINK file:///D:\\化学资料2\\第四章\\氮及其氧化物动画\\一氧化氮与氧.swf \t _parent 常温下： 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮 *比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应 NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应 3、 NO2 HYPERLINK file:///D:\\化学资料2\\第四章\\氮及其氧化物动画\\二氧化氮与水.swf \t _parent 易溶于水： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO 科学探究：如何尽可能多的使二氧化氮被水吸收？ 4NO2+2H2O +O2=4HNO3 4NO+2H2O +3O2=2HNO3 将充满NO2的试管倒立在水槽，有何现象？ 红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处 NO2具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 2NO2（红棕色） =