氯溴碘及其化合物总复习练习卷(修订版)[精选].docVIP

氯、溴、碘及其化合物(一) 知识点：单质和化合物的性质以及制取 一、选择题 1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( ) 用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉—碘化钾试纸 2．用自来水养金鱼，应先将自来水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ) A．杀菌、消毒 　B．增加水中的氧气 C．除去HClO和Cl2 　 D．提高水温 3．下列关于卤族元素的说法中，不正确的是( ) A．单质的熔点和沸点随着核电荷数的增加而逐渐升高 B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强 D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱 向含有NaBr和KI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所的物质，最后剩余 的固体残渣是( ) A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl 5．在加热条件下，Cl2与NaOH反应为：3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是 ( ) A．C12是还原剂，NaOH是氧化剂 B．被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为5：1 C．CI2既是氧化剂，又是还原剂 D．得电子数和失电子数之比为1：5 6．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( ) A.HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 7．下列各组物质的性质变化规律不正确的是 ( ) A．还原性：HFHClHBrHI B．感光性：AgFAgClAgBrAgI C．沸点：F2C12Br2I2 D．与水反应的容易程度：F2Cl2Br2I2 8．下列对溴化钠的描述中，正确的是( ) A．是一种可溶于水的晶体 B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀 C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与 足量浓盐酸反应。所得的氯气(　 　) A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 10．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有 不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 11．根据下列三个反应的化学方程式： I2+SO2+2H2O→ H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2→2Fe Cl3； 2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性的强弱顺序正确的是 ( ) A．I—Fe2+C1—SO2 B．C1—Fe2+SO2 I— C．Fe2+I—Cl—SO2 D．SO2I—Fe2+Cl— 12．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐无气味，而 在光照时开始变黑，并有刺激性气味的气体产生，此盐是( ) A．氟化银 B．氯化银 C．溴化银 D．碘化银 13．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若加入盐酸，则溶液颜色 ( ) A．绿色变深 B．绿色变浅 C．变黄 D．不变 14．下列离子方程式中书写不正确的是( ) A．向漂粉精溶液中通入过量CO2：ClO—+H2 O+CO2=HClO+HCO3— B．C12和H2O反应：C12+H2O 2H++Cl—+ClO— C．浓HCl与MnO2反应：MnO2+4H++2C1—=Mn2++2H2O+C12↑ D．CaCO3中滴加新制氯水：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2 ↑ 15．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B为开关。如先