2017版高中化学3.1.2弱电解质的电离平课时作业解读.docVIP

弱电解质的电离平衡 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡而可用作酸碱指示剂： HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色 黄色 有浓度为0.02 mol/L的下列溶液： ①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水。其中能使指示剂呈红色的是(　　) A．①④⑤　　　　　　　　 B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 1．解析：本题使指示剂显红色说明平衡向左移，条件的改变必须使c(HIn)增大。应加入酸或显酸性的物质，故选C。 答案：C 2．下列说法正确的是(　　) A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大 D．H2CO3的电离常数表达式：K＝ 2．解析：K与温度有关，A错；电离度可以表示弱电解质的相对强弱，B错。 答案：D 3．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡正向移动的有(　　) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 3．解析：①加入NH4Cl相当于加入NH，平衡左移；②加入NaOH，相当于加入OH－，平衡左移；③通HCl，相当于加入H＋中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水，稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥加压，无气体参加和生成，无影响。 答案：C 4．下列说法正确的是(　　) A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 4．解析：该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。 答案：D 5．c(H＋)均为0.1 mol·L－1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHXVHY，则下列说法正确的是(　　) A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸 C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等 5．解析：pH相同时，溶液中c(H＋)相同，反应开始时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉，充分反应后收集到H2体积关系为VHXVHY，说明溶液中H＋的物质的量HXHY，说明HX的酸性弱于HY的酸性，HX不可能是强酸，HY可能是强酸也可能是弱酸。 答案：D 6．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 从表格中数据判断以下说法中不正确的是(　　) A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 6．解析：由电离常数可知这四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知C项中的电离方程式应用“”表示。 答案：C 7．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　) A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离程度增大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小 7．解析：本题考查外加物质对电离平衡的影响，CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释使平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH增大。故选A。 答案：A