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高中化学必修2总复习 第一章　物质结构　元素周期律 第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数 　　　 短周期（第1、2、3周期） 　　　　　周期：7个（共七个横行）　 周期表　　　　　　　　　　　　　 长周期（第4、5、6、7周期） 　　　　　　　　　　　　　　　　 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行） 副族7个：IB-ⅦB 　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行） 　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 考点1 元素周期表的结构 第一章 物质结构 元素周期律 周期 同一横行 周期序数=电子层数 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 7不完全 Fr—112号（118） 26（32） 7 第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118 个位数=最外层电子数 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 元素周期表的结构 位置与结构的关系 周 期 7个横行7个周期 周期序数 元素的种数 1.周期序数＝ 电子层数 2.对同主族元素 若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。 若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。 短 周 期 第一周期 ① 2种 第二周期 ② 8种 第三周期 ③ 8种 长 周 期 第四周期 ④ 18种 第五周期 ⑤ 18种 第六周期 ⑥ 32种 第七周期 ⑦ 32种（如果排满）已有26种 族 18个纵行，16个族 主 族 ⅠA族～ ⅦA族共7个主族 由长周期和短周期元素共同构成的族 最外层电子数= 主族族数 =价电子数 零 族 稀有气体 最外层电子数均为8个（He为2个除外） 副 族 ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 只由长周期元素构成的族 最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）；最外层电子数只有1～2个。 第Ⅷ族 有三列元素 （8、9、10三个纵行） 三个纵行，位于 ⅦB和ⅠB之间 碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价， 物理性质 密度 逐渐增大，逐渐升高 熔沸点 逐渐降低 （反常） 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼 卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价， 物理性质 密度 逐渐增大 熔沸点 逐渐升高 （正常） 颜色状态 颜色逐渐加深 气态~液态~固态 溶解性 逐渐减小 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼 与氢气反应 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 氢化物稳定性 HFHClHBrHI 氢化物水溶液酸性 HFHClHBrHI（HF为弱酸，一弱三强） 氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱 特别提醒： 掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。 [例1]甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数