酸和碱的性质教学设计1.docVIP

酸和碱的性质教学设计1 第一课时 常见的酸 盐酸 教学目标 1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解其物理性质和用途。 2.理解复分解反应。 3.了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。 4.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点 盐酸、稀H2SO4的化学性质。 难点 化学方程式的书写。 教学用品 纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液,浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。? 教学过程 什么叫酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 [引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+,决定它们必有相同的化学性质,但因酸根离子不同,必然又有各自的特性,即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 一、盐酸 盐酸是氯化氢的水溶液。 浓盐酸的物理性质:展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生注意观察其色、态、闻气味。待学生观察后,请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 课本相关内容。 1.瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质? 2.如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变? 投影1.盐酸的物理性质 无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g/cm3,HCl的质量分数37%左右。 [讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。 2.盐酸的化学性质HCl=H++Cl- 盐酸与指示剂作用 实验”指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。 做完实验后,总结酸碱指示剂的概念,要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。 盐酸使紫色石蕊试液变红使无色酚酞不变色。 盐酸与金属的反应 盐酸与锌粒、铁丝反应。。 [问题]反应现象如何?写出化学方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氯化亚铁 现象:金属溶于酸,同时产生大量气体。 Mg、Al与盐酸的反应。 金属+盐酸→盐+H2↑ 盐酸与金属氧化物的反应 实验”盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 不溶? 溶 1.铁的化合价有无变化?铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中,铁元素的价态是如何变化的? 2.盐酸为何可以除去铁锈?。 ? CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 不溶?? 溶 ? MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式 [讲解]? 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物,叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。 ? 碱性氧化物+盐酸→盐+水 盐酸与碱的反应 ? NaOH中加酚酞,然后加盐酸振荡。 ? 实验,在盛少量Cu2的试管中加适量水,振荡,观察现象,然后再加适量盐酸,再观察发生的变化。 Cu2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶?? 溶 分析反应的书写规律。 ? 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。 ? 盐酸+碱→盐+水 [讲解]? 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质,Cl-性质如何呢? 盐酸与盐的反应 ? 实验”盐酸与硝酸银反应”,请一位学生进行演示并书写化学方程式。 A gNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 白色,不溶于水,不溶于酸 ? NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,让学生做。 ? 1.上述实验说明什么问题?为何要滴加少量稀HNO3? 2.若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3,再滴几滴稀HNO3,现象如何? 3.如何鉴别盐酸和硝酸? ? 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验