离子共存、离子检验与推断剖析.ppt

结束放映 返回导航页 栏目导引 考点一 考点二 真题巧妙发掘 离子共存、离子检验与推断 地球与地图 栏目索引 请点击相关 栏目 考点一　离子共存 考点二　离子的检验与推断 课堂小结 · 真题巧妙发掘 考点一　离子共存 【知识梳理】 结束放映 返回导航页 栏目导引 考点一 考点二 真题巧妙发掘 Fe3＋与OH－反应生成沉淀 I－能被ClO－氧化 Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应 NO在酸性条件下能氧化Fe2＋ Ca2＋与SO32-、SiO32-反应生成沉淀 S2O32-与H＋反应：S2O32-＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀 溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO在酸性溶液与铝粉反应不能。 ClO－与H＋生成弱电解质HClO不能大量共存 2．填空 (1)OH－不能和 _____________________________ _____________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。 (2)H＋不能和________________________________ ______________________________________________________________________大量共存。 (3)CO32-不能和_______________________________ ___________________大量共存。 (4)SO32-不能和_______________________________ __________________________________大量共存。 (5)Fe3＋不能和_______________________________ _________________________________大量共存。 H＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋Al3＋Cr3＋、HCO3-、HS－、HSO3-、H2PO4-、HPO42- OH－、CO32-(HCO3-)、S2－(HS－)、SO32-(HSO3-)、PO43-(H2PO4-，HPO42-)、SiO32-、AlO2-ClO－、F－、CH3COO－、NO2- H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ H＋、MnO4-、NO3-(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、ClO－ OH－、I－、SO32-、ClO－、CO32-(HCO3-)、S2－(HS－)、AlO2-、SCN－ (6)Al3＋不能和______________________________ ___________________________________大量共存。 (7)I－不能和________________________________ _____________________大量共存。 (8)NO3-(H＋)不能和___________________________ ____________________________大量共存。 【提示】 C D A C 【解析】 【解析】与Al反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性，NO3-会氧化Fe2＋，若显碱性，OH－与Fe2＋会生成Fe(OH)2沉淀，C项错误； 【解析】水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，则水的电离受到抑制，可能是酸性溶液或碱性溶液，若为酸性溶液，则AlO2-、CO32-均与H＋反应，不能大量共存，D项错误。 B 解析：　A项错误，H＋与ClO－不能大量共存，且在酸性条件下，Br－可被ClO－氧化；B项错误，Ag＋与Cl－不能大量共存；C项错误，NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H＋；D项正确，该反应是ClO－与Cl－在酸性条件下发生的归中反应。 D A 判断离子能否大量共存的“4”个要点 考点二　离子的检验与推断 结束放映 返回导航页 栏目导引 考点一 考点二 真题巧妙发掘 × × × 提示：2．判断错误，检验NH时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。 3．判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 题组一　排除干扰，确定目标离子 解析：A项，在溶液中加KSCN可检验Fe3＋的存在，但不能证明原溶液中无Fe2＋；B项，无