离子反应剖析.ppt

* * 第二节 离子反应 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。 本质区别： 是否能完全电离。 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。 一、电解质和非电解质 强弱电解质的对比 强电解质 弱电解质 电离程度 全部 部分 溶液里溶质粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 化合物类型 离子化合物、某 些共价化合物 某些共价化合物 物质类别 强酸、强碱、 大多数盐等 弱碱、弱酸、 水等 电解质的电离过程如何表示呢？ 电离方程式 1.强电解质的电离： NaCl=Na++Cl－ NaHSO4=Na++H++SO42 NaHCO3=Na++HCO3－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－ 2.弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO－ + H+ NH3·H2O NH4++OH－ H2O H++OH－ 归纳小结 （4）电解质的强弱与其 无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 __________的，所以它们是强电解质。 （5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中 有关。 （2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既 不是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在 。 自由移动的离子 化合物 本身电离 非电解质 溶解性 完全电离 离子浓度大小 三、离子反应 有离子参加或生成的化学反应。 3、离子反应发生的条件： (1)生成难溶性物质(见课本溶解性表) (2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等) (3)生成挥发性物质 复分解反应，溶液中的氧化还原反应。 1、概念： 2、类型： 复分解反应型 氧化—还原型 强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂 四、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 2、书写步骤： （1）写 ——是基础 （2）拆 ——是关键 （3）删 ——是途径 （4）查 ——是保证 易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式 （原子守恒 电荷守恒） 写、拆、删、查 难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物一律写化学式 3、离子反应方程式的意义： 表示所有同一类型的离子反应 H+ + OH- = H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 ⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_______， 离子方程式：____________________。 ⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：________， 离子方程式：_____________________。 ⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：________， 离子方程式：_____________________。 ⑷Cl-(Br-)，所加试剂：________， 离子方程式：_____________________。 【思考练习】 H2SO4 BaCl2 Fe Cl2 2H+ +CO32- = H2O + CO2↑ Ba2+ +SO42- = BaSO4↓ Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu 2Br- +Cl2 = Br2 +2Cl- ⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________。 ⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式:______________________________。 【思考练习】 Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4↓+ 2H2O Ba2+ +SO42- = BaSO4↓ 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)2