金属活动性及其应用分解.ppt

——柏林中学 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 主要应用： 二判断金属跟金属化合物溶液能否反应 三判断金属跟混合溶液反应的次序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 一判断金属跟酸能否发生反应 一、判断金属跟酸能否发生反应 1. 反应条件： a.氢之前金属才能置换酸(稀盐酸、稀硫酸)中的氢元素 b.酸指稀盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸等。 Fe和H2SO4 练习1：下列物质间能反应生成氢气的是 A B C D Ag和稀HCl Zn和HNO3 Al和浓H2SO4 ( ) A MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得 的物质是 A B C D Fe2(SO4)3 CuSO4 Al2(SO4)3 B、 ( ) C 反应快慢程度 Mg Zn Fe 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，反应越快。 Mg Zn Fe 反应时间 0 产生H2 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 将四种等质量金属投入到足量等浓度的盐酸中 2. 反应快慢比较 3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量 例：镁，锌，铁三种金属各1g分别投入足量的稀硫酸中，求产生的氢气各多少克？ 解析:设镁反应生成H2的质量X 锌反应生成H2的质量Y 铁反应生成H2的质量Z Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 24 2 65 2 56 2 1g X 1g Y 1g Z X= —— g 1 12 Y= —— g 2 65 Z= —— g 2 56 得： 产生氢气的质量：MgFeZn 3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量 例：质量相等的镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生的氢气各多少克？ 等质量等价的金属和足量的酸反应，相对原子质量越小，产生的氢气越多。 练习1：相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　） A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等 C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等 C 练习2：如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片（65）和铁片（56），则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（　　） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏 D 练习5：足量的镁、锌、铁、铝四种金属投入等质量等质量分数的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气应如何？ 酸完全反应且相等，产生氢气相等。 1. 反应条件： a.单质金属要排在化合物中金属元素前面 b.化合物必须是可溶的，即是溶液。 c.K Ca Na除外。 二判断金属跟金属化合物溶液能否反应 B 练习1：下列反应的化学方程式中， 正确的是（ ） A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. Zn+MgSO4=Mg+ZnSO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu AgCl FeCl3 Zn Mg 练习2：将锌片投入下列溶液反应后， 使溶液质量减轻的是 （ ） A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al2(SO4)3 C 三 判断金属跟混合溶液反应的次序。 在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属， 越易从它们的溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 反应条件： 练习1：将一定质量的铁粉放入足量相同质量 分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分 反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金 属是（ ） A. Fe B. Cu C.