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溶液组成的表示方法教学设计4 教学目的: 1.了解溶液组成的含义。 2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。 重点难点: 1.重点:溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。 2.难点:溶液组成的含义。 教学过程: [引言]在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识,对溶液有了一定的认识。 日常生活和工农业生产中,常碰到溶液的”浓”或”稀”的问题。例如,使用农药时,太浓了可能伤害农作物,太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量,以便掌握。 提出课题,溶液的”组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。 一、 溶液的组成 [说明]在实际应用中,简单的”浓溶液”、”稀溶液”的粗略划分,已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。例如,在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求,既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。 [指导阅读]指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。 要求学生理解:溶液的”浓”或”稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。 当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了,溶液的组成也就被确定下来了。 例如:已知50 g氯化钠溶液里含2 g NaCl和50 g氯化钠溶液里含4 g NaCl,我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。 [引导讨论] 就上述例子展开讨论:由于溶液是由溶质和溶剂组成的,所以当溶质或溶剂的量有所变化时,会有以下情况: 1.如果溶质量增大,溶剂量不变。则溶液量会增大,溶液会变浓。 2.如果溶质量减少,溶剂量不变。则溶液量会减少,溶液会变稀。 3.如果溶质量不变,溶剂量增加,则溶液量会增加,溶液会变稀。 4.如果溶质量不变,溶剂量减少,则溶液量会减少,溶液会变浓。 从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示,例如质量单位克或体积单位升等,选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。 我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。 二、 溶液组成的定量表示 [指导阅读]教材定义:”溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。 溶液组成的一种表示方法--溶质的质量分数;溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 溶液的质量=溶液的体积×溶液密度 2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算; 3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。 在了解溶液组成时,明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内,溶液各成分在量的方面的关系。因此,对溶液组成的变化来说,某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如:20时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%,离开实际可能性,讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。 溶液组成的表示方法: 在溶液中,溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化,那么对溶液的浓稀会有什么影响? 表示溶液组成的方法很多,本节重点介绍溶质质量分数。 1.溶质的质量分数 定义:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.溶质的质量分数的数学表达式: 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 某食盐水的溶质的质量分数为16%,它表示什么含义? 这表示在100份质量的食盐溶液中,有16份质量的食盐和84份质量的水。 关于溶质的质量分数的计算,大致包括以下四种类型: 已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数。 计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液,所需溶质和溶剂的量; 溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算; 溶液稀释和配制问题的计算。 溶解度与溶质的质量分数的比较 比较项目 ?溶解度 ?溶质的质量分数 意义 ?表示物质溶解性的度量,受到外界温度、压强等影响。 ?表示溶液中溶质质量的多少,不受外界条件限制。 温度要求 ?一定 ?不一定 溶剂量要求 ?100g ?不一定 溶液是否饱和 ?一定达到饱和 ?不一定 单位 ?g ?无 关系式 ?? 100g ?? 100%? 一定溶质的质量分数的溶液的配制 例:要配制20%的NaOH溶液300克,需