沪教版2015.9氧气的制取剖析.ppt

实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集） * 第二节 氧气的制法 思考：自然界的氧气是如何获得的呢？ 主要来源于绿色植物的光合作用 二氧化碳+水 葡萄糖+氧气 光照 叶绿素 1、自然界中氧气的来源 空气 发生的是什么变化？ 2、工业制法——分离液态空气法 较洁净 的空气 液态 空气 氮气 液态氧 净化除尘 加压降温 蒸发分离 氮气的沸点：-196℃ 氧气的沸点：-183℃ 3、实验室氧气的制取（一）实验原理 1、加热高锰酸钾固体; 2、分解过氧化氢溶液； 3、加热氯酸钾固体。 选含氧元素化合物 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 加热 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 二氧化锰 KClO3 KCl＋ O2↑ MnO2 △ 1、加热高锰酸钾制氧气 （1）实验原理： 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2 加热 （2）、反应装置 固体与固体反应又需加热，可用下装置： 发生装置 收集装置 棉花 （3）、实验步骤 检查气密性 装药品 固定试管 点燃酒精灯 收集气体 移出导管于水面 熄灭酒精灯 1 、查(检查装置气密性) 2 、装(把药品装在试管底部) 3 、定(把试管固定在铁架台上) 4 、点(点燃酒精灯，先预热，后加热) 5 、收(收集气体) 6 、离(把导管移出水槽) 7 、熄(熄灭酒精灯) 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息” （4）、收集方法 ⑴氧气不易溶于水，用排水法收集 ⑵氧气密度比空气大，可用向上排空气法 排水法收集装置 适用范围 不与水反应，不易或难溶解于水的气体 优点 缺点 （1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便 气体收集装置 （1）易于收集到较纯净的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满 向上排空气法收集装置 适用范围 密度比空气大的气体 优点 （1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便 缺点 （1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净 气体收集装置 氧气的检验：用带火星的小木条伸入瓶内， 若小木条复燃，则气体为氧气。 （5）气体的检验与验满：学.科.网 氧气的验满：用带火星的小木条伸入瓶口， 若小木条复燃，则气体为氧气。 1、药品平铺在试管底部？ 3、导管伸入试管不能太长？ 2、铁夹夹在离试管口1/3处。 原因：不利于气体的排出 （使药品受热均匀） （6）、注意事项 4、试管口略向下倾斜？学.科.网 5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热。 6、等有连续均匀的气泡产生时再集？ 原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管 原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯 7、实验完毕,为什么先撤导管,后移酒精灯？ 8、收集满的氧气,为什么应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上？ 原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂 原因：氧气密度空气略大 9、试管口为什么放一团棉花？ 原因：防止加热时高锰酸钾粉末喷入导管，使导管赌塞。不利于气体导出。 二、双氧水分解制取氧气 过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气 1、 反应原理 2、实验装置 zx，xk MnO2 H2O2 H2O +O2 MnO2 1、定义：在化学反应中能增大其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。 催化剂 “一变”：增大其他物质的化学反应速率 “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变 2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质） 三、氯酸钾（和二氧化锰） 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 固热型装置 KClO3 KCl＋ O2↑ MnO2 △ 实验仪器和实验装置： 外焰加热 药品平铺 夹持在试管的中上部 若用高锰酸钾制氧气应在管口