化学教学设计－盐类的水解[第二课时].doc

化学教学设计－盐类的水解[第二课时] 第二课时 目标： 1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2．盐类水解的应用。 教学设计： 1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。 根据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈??? 性，原因 ? ； 氯化铝溶液呈??? 性，原因 ?? ； 下列盐溶于水高于浓度增大的是 ? 2．应用实验手段，启发思维 实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。 现象 ? ； 原因分析 ； 实验2．将新制备的? 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。 现象 ? ； 原因分析 。 教学过程： 影响盐类水解的因素 1．主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，? 越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，? 越低。 2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 　　盐浓度越大，水解程度越小。 外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 盐类水解知识的应用 1．盐溶液的酸碱性判断 根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。 例题：分析：? 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 分析：? 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 3．溶液中离子浓度大小的比较 电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。 大小比较： ①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在? 溶液中， ； 多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在? 溶液 中， ； 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 定量关系 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如? 溶液中，阳离子有? 和? ，阴离子有? ，?根据电荷守恒原理有：? 应用“物料守恒”方法分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体? 中，? 在? 溶液中：? 例题分析： 解题思路： 溶液中存在二个守恒关系 a 本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？” 用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、? NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。 分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。 探究习题 一题多变 原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 ? [Cl-][NH4+][H+][OH-]? ? [NH4+][ Cl-][H+]g t;[OH-] ? [ Cl-]=[NH4+][H+][OH-]? ? [NH4+]=[ Cl-][H+][OH-] 变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中 [Cl-][NH4+][H+][OH-]? ? [NH4+][Cl-][H+][OH-] [Cl-]=[NH4+][H+][OH-]? ? [NH4+]=[Cl-][H+][OH-] 变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是 ? [NH4+][Cl-][H+][OH-]? ? [NH4+][Cl-][OH