化学平衡（第二课时）.doc

化学平衡（第二课时） [教学目标] 1．知识目标 常识性理解化学平衡常数。 理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。 2．能力和方法目标 通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。 通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。 3．重点和难点 重点和难点是剖析化学平衡图像问题。 [教学过程] ? 见ppt文件。 课堂练习： ? 1．当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O4 2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中 与旧平衡相比，其比值。 变大 变小?? 不变 无法确定 2．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A+2B 2C 反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为。 40% 50% 60%? 70% 3．对于密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3，如果温度保持不变，下列说法中正确的是。 增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变 增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大 增加SO2的浓度，平衡常数增大 增加SO2的浓度，平衡常数不变 4．某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA+B C+D，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为。 ? 60%? 24%? 30%? ?40% ? ??5．在t1反应2A B+Q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M2，则当温度从t1升到t2时，下列说法正确的是。 若Ｍ１Ｍ２，则平衡向右移动，Ｑ 若Ｍ１２，则平衡向左移动，Ｑ 若Ｍ１Ｍ２，则平衡向左移动，Ｑ0 若Ｍ１２，则平衡向右移动，Ｑ0 6．对于可逆反应： mA+nB ?pC+qD 其反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是。 降温化学平衡向正反应方向移动? 使用合适的催化剂可使D%有所增加 化学方程式中化学计量数m B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 7．如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2? 2SO3+Q 达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是___；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c→d处。 ??? ? 8．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO+CO? ?Fe+CO2-Q。 其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____ 1100时测得高炉中c=0.025 mol·L-1，c=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____，此时，化学反应速率是υ正___υ逆，其原因是___________。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 课堂被充练习答案 1B，2A，3D，4D，5C，6AC， ? 7．升温；减小SO3浓度；如图2-2-5。 ? 8．反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案为：增大，增大。 平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c=0.025 mol·L-1，c=0.1mol·L-1代入可得： = =0.25 所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。 酒店年度工作计划范文汇总--年度工作计划 酒店年度工作计划范文汇总 酒店年度工作计划范文一 2016年是酒店争创预备四星级旅游饭店和实现经济腾飞的关键之年。因此进一步提高员工素质，提高服务技能是当前夯实内力的迫切需求。根据酒店董事会关于加大员工培训工作力度的指示精神，结合本酒店实际，我拟在2016年度以培养“一专多能的员工”活动为契机，进一步推进员工