二氧化碳制取的研究_0.docVIP

二氧化碳制取的研究 [教学目标] ⒈知识目标 ⑴了解实验室制取二氧化碳的反应原理。 ⑵探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。 ⑶了解实验室中制取气体的思路和方法。 ⒉能力目标 使学生懂得在实验室里如何制取二氧化碳，通过比较培养学生科学的学习方法，进一步培养学生的观察能力和思维能力。 ⒊德育目标 通过实验室制取O2、CO2装置的比较，找出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的性质决定制法的思想方法。 [教学重点、难点] 探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳，这是本课题 的教学重点和难点。 [教学准备] 仪器：锥形瓶、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管等。 药品：大理石、碳酸钠溶液、稀盐酸、稀硫酸溶液。 教具：多媒体电脑平台 [教学过程] [教师引言] 在课题1中我们学过碳在氧气中充分燃烧、高温下碳还原氧化铜都可以生成二氧化碳，在实验室里制取二氧化碳是否可以利用这些反应呢？ [教师提问] 请同学们讨论总结：根据前面学过的实验室制取氧气的方法，设计实验室制取二氧化碳的思路是什么？ [共同总结] 实验室制取气体的一般思路是：选择适当的反应，包括反应物和反应条件；选择合适的实验装置；检验所制得的气体等。 一、反应原理 [教师活动] 提供学生实验探究的参考信息： 1．碳酸钠粉末和大理石或石灰石等碳酸盐均能跟稀盐酸或稀硫酸等酸发生反应生成二氧化碳。 2．二氧化碳的性质信息 ⑴在标准状况下，二氧化碳的密度是1.977g/L，比空气的密度?? 。 ⑵把燃着的木条插入盛二氧化碳的集气瓶中，木条 ?? ，说明 。 ⑶打开汽水瓶盖可以看到 ，这说明二氧化碳? 溶于水且二氧化碳与水反应。 ⑷人向石灰水中吹气，看到的现象 ，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙[Ca2]反应。 [学生活动] 实验探究一：探究实验室制取二氧化碳的理想原料。 可供选的药品：⑴碳酸钠粉末⑵石灰石或大理石反应；⑶碳酸钙粉末⑷稀盐酸 ⑸稀硫酸 可供选的仪器：试管、药匙、胶头滴管 [教师活动] 1．指导学生实验探究中的仪器操作、药品取用并观察现象； 2．共同分析总结：根据提供药品可做如下实验： ⑴碳酸钠粉末和稀盐酸 ⑵碳酸钠粉末和稀硫酸 ⑶石灰石或大理石和稀盐酸 ⑷石灰石或大理石和稀硫酸 ⑸碳酸钙粉末和稀盐酸 ⑹碳酸钙粉末和稀硫酸 3．现象总结分析：实验中，他们观察发现：实验⑴⑵⑸迅速反应，生成大量气体，碳酸钠粉末很快消耗完毕；实验⑷⑹刚开始冒出了少量气泡，但很快气泡越来越少，药品有剩余但反应停止；实验⑶迅速反应，生成较多的气体，反应持续时间较长。 [结论]? 在实验室里常常用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳：CaCO3+2HClCaCl2＋CO2↑十H2O 二、发生装置和收集装置 [教师活动] 1．结合教材110页及上述提供信息，讲解实验室制取气体的装置选择依据： ⑴发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。 ①如果反应物的状态是固体，反应条件需耍加热，采用如图6－10所示装置。 500)this.style.width=500;” onmousewheel=“return bbimg”500)this.style.width=500;” onmousewheel=“return bbimg”500)this.style.width=500;” onmousewheel=“return bbimg”500)this.style.width=500;” onmousewheel=“return bbimg”500)this.style.width=500;” onmousewheel=“return bbimg” ②如果反应物的状态是固体和液体，反应条件不需要加热，采用如图6－11所示装置或类似装置。 ⑵收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度 ①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有气泡从水槽中冒出时，表明气体收集已满 。 ②向上排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差；需要验满 。 ③向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差；需要验满。 2．指导学生结合上述提供信息及上面所讲知识完成：二氧化碳和氧气相关性质比较表。