精·2012高中化学 第3章第4节 第2课时 离子反应的应用课件同步导学 鲁科版选修4.pptVIP

第2课时　离子反应的应用 1．了解常见阴离子和阳离子的检验方法。 2．理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。 3．通过离子反应在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 一、物质检验与含量测定 1．离子的检验 可利用离子的 来检验一些常见离子。 2.测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法(重量法) 一定体积含待测定离子的溶液 求得待测离子浓度。 (2)氧化还原滴定法 可利用 原理，用已知准确浓度的离子通过 来测定未知浓度离子的浓度。 (3)中和滴定法 让已知标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱(或酸)恰好反应，通过测恰好中和时 来计算未知溶液的浓度。 [开放探究]　进行酸碱中和滴定时，如何选择酸碱指示剂？ 提示：　强酸强碱相互滴定，由于生成的盐溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂；强酸弱碱相互滴定，由于生成的盐溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂；强碱弱酸相互滴定，由于生成的盐溶液显碱性，应选择酚酞作指示剂。 二、用于物质制备与纯化 1．物质的制备 (1)氯碱工业： (填离子方程式，下同)。 (2)实验室制取CO2： 。 2．物质的纯化 (1)制高纯度氯化钠：除去其中少量的 。 (2)软化硬水：除去或降低 的浓度。 (3)除去污水中的重金属离子：将其转化为 而除去。 三、生活中常见的离子反应 1．胃酸过多的治疗 (1)服用小苏打片离子方程式为： 。 (2)服用胃舒平离子方程式为： 。 2．硬水的形成及软化 (1)含义 ①硬水：含有 较多的水； ②暂时硬水：含有 较多的水。 (2)形成(暂时硬水) 离子方程式为： ； 。 (3)软化方法 ①加热法： ； 。 ②加沉淀剂法：在硬水中加入 等沉淀剂的离子方程式为： ； 。 1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A．50 mL量筒　　　　　 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 解析：　量筒的精确度为0.1 mL，KMnO4溶液具有强氧化性，对橡胶有腐蚀作用，所以必须用酸式滴定管量取。 答案：　C 解析：　胶体不是沉淀，A项错；C项明显氧原子不守恒；D项得失电子不守恒。 答案：　B 3．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是(　　) A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液 B．滴定管尖端未充满液体 C．滴定管中标准液在零刻度以上 D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水 解析：　A中应用标准液润洗，否则浓度下降，消耗标准液多；B中致使起始读数偏大；C中零刻度以上的液体体积无法读出。蒸馏水的存在并不影响待测液的量，故不影响测定结果。 答案：　D 一、常见离子的检验 1．常见阳离子的检验 (1)常规检验法 ①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋ ②焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。 (2)特殊检验法 2．常见阴离子的检验 (1)对离子进行检验时需排除干扰物的影响，如用Ba2＋检验SO42－，应排除CO32－、SO32－等的干扰。 (2)反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变，沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 (3)物质检验的一般步骤为：各取少许→溶解→加入试剂→必要的操作→描述现象→得出结论。 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－，取该溶液进行以下实验： ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； ②取少许溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色； ③另取溶液少许，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程均无沉淀产生； ④取③的溶液少许，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成。 ⑤若将③的溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定该溶液中： (1