物质的量教学设计3.docVIP

物质的量教学设计3 : 1.使学生初步理解摩尔的意义,了解物质的微粒数、 物质的质量、摩尔质量之间的关系,了解摩尔质量与 式量的联系与区别,并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性, 懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。 : 1.对摩尔概念的内涵的理解; 2.运用摩尔进行有关计算。 : 实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练习。 :第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵; 第二节时解决有关的计算。 : 点燃 引入:问学生反应? C?? +?? O2?? ===? CO2 所表达的意义? 一个碳原子 一个氧分子? 一个二氧化碳分子? ------------微观粒子 在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗?一般用质量 是否:?? 1克? 1克??? 2克?? 呢? 反应是按比例: 12克 32克?? 44克 --------宏观质量 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒? 微观粒子和宏观质量之间有什么联系?科学家统一确定了一个新的 物理量-----物质的量,它将微粒与质量联系起来了。 投影:? 物 理 量 ? 单 位 ? 符 号 长? 度 米 m 质? 量 千克 Kg 时? 间 秒 s 电? 流 安培 A 热力学温度 开尔文 ?? K 发光强度 ? 坎德拉 ?? cd 物质的量 ?? 摩尔 mol 学生阅读:采用多大的集体作为物质的量的单位呢?请看书本33页 第二自然段。 分析讲解: 阿氏常数 为什么要定12克---数值与原子量同 12克 ?? C-12?? 6.02×1023 ? 学生计算得出NA--- 12/1.997×10-26 阿氏常数与6.02×1023 的关系就象π与3.14一样。 使用时应注意: 1摩尔碳原子含有6.02×1023 个碳原子 ?n bsp;? 每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。 学生朗读:摩尔的概念 展示样品:1摩尔碳;1摩尔水;1摩尔硫酸 分析讲解:理解摩尔概念应明确以下几个问题 一.?一.??? 物质的量:表示物质微粒集体的物理量。 比喻:一打---12个;一令纸---500张;一盒粉笔---50支 12克碳原子有6.02×1023 个,作为一堆,称为1摩尔 有多大? 6.02×1023 粒米全球60亿人每人每天吃一斤,要吃14万年。 二.摩尔:物质的量的单位。 它包含两方面的含义: 1.微粒:个数-----阿伏加德罗常数个 举例:1摩尔氢原子含有6.02×1023个氢原子 1摩尔氧分子含有6.02×1023个氧分子 比喻:一打人有12个,每人有两只手,所以有两打手共24只 对象:微粒----- 分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、原子核 这样说法对吗? 1摩尔人;1摩尔米;1摩尔细菌 1摩尔氧中含有NA个氧原子 问: 1摩尔氯中含有多少个微粒? 注意:一般说多少摩尔物质,指的是构成该物质的微粒。 2.质量:数值-----与该物质的式量相等 以上结论从碳可以推出: C ?? O s 更多 p;?? 试推:1摩尔铁 1个 1个 1摩尔硫酸 NA个??? NA个 ?? 1摩尔钠离子 1摩尔?? 1摩尔 ? 12克??? 16克 ?? 摩尔质量: 概念:1摩尔物质的质量。 单位:克/摩 注意说法的不同:? 1摩尔水的质量是18克 水的摩尔质量是18克/摩 : 一.摩尔 1.物质