《第二单元探秘水世界第四节.docVIP

本节知识 结构 第四节 物质在水中的溶解 课 题 第四节 物质在水中的溶解 课 型 新 授 第 1 课时 第 周 年 月 日 教 学 目 标 1.知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶质、溶剂。 2.了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。 3.了解溶解过程中的能量变化。 学情分析 溶液在日常生活中随处可见，学生会列举出常见的种种液体，也就是说，学生在学习本节前可能有一个错误的认识，教材从食盐的溶解入手，使学生形成溶液的均一、稳定的感性认识，这对后面的学习是非常有益的。 重 点 溶液及溶液的基本特征 难 点 溶液的组成、溶液与浊液的区别 关 键 点 从食盐的溶解入手，使学生形成溶液的均一、稳定的感性认识 教学媒体 实验、多媒体动画 教学方法 实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法 板 书 设 计 第四节 物质在水中的溶解 一、溶解的过程 1.溶液 2.溶剂 3.溶质 读法 4.电离 能量变化 （扩散过程与水合过程） 5.乳浊液 6.乳化作用 7.悬浊液 教 学 过 程 知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动 一、溶解的过程 1.溶液 2.溶剂 3.溶质 读法 4.电离 能量变化 （扩散过程与水合过程） 5.乳浊液 6.乳化作用 7.悬浊液 第四节 物质在水中的溶解 （第一课时） 了解均一性、稳定性 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 起溶解作用的物质叫溶剂。如：水等。 被溶解的物质叫溶质。如：食盐等。 （仅算溶解的那部分） 溶液的名称： 溶质名称+溶剂名称+溶液 （溶剂若是水，可省略溶剂名称） 物质溶解在水中（或受热熔化）时能够产生自由移动的离子，这个过程叫电离。 氢氧化钠溶于水，溶液温度升高； 硝酸铵溶于水，温度降低； 氯化钠溶于水，温度几乎不变。 （温度变化的原因）： 溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量；溶质的分子或离子和水分子作用生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。 不溶性的液体小液滴分散在液体里形成的混合物。 汽油和加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，原理不同：油污能溶解在汽油中，形成溶液；而洗涤剂是将油脂乳化变成乳浊液而将油污除去的。 悬浊液、乳浊液统称为浊液。 相同点：浊液与溶液都是混合物 区别：溶液：均一、稳定； 浊液：不均一、不稳定。静置后：乳浊液会分层；悬浊液会出现沉淀。 活动天地P50 理解均一性、稳定性的含义 水是最常见的溶剂。 溶液里的溶质可以是多种，如：汽水。 如： 蔗糖水溶液，即蔗糖溶液。 碘的酒精溶液，简称碘酒。 思考：电离与通电有关吗？ 实验探究P51 物质溶解时溶液温度的变化 活动天地P52 多识一点P52 洗发液是怎样去污的？ 判断正误： 1.溶液一定是无色的，也一定是液体。 2.均一、稳定的液体一定是溶液。 3.洗发液、洗涤剂能够溶解油污。 比较溶液与浊液异同： 教 学 过 程 知识点 教 师 活 动 学 生 活 动 溶液 悬浊液 乳浊液 分散在水里的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体 粒子直径 一般不超过10-9m 一般大于10-9m 一般大于10-9m 分散物质原来的状态 固、液、气 固 液 宏观特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 实例 食盐水、碘酒 泥浆 油水混合物 静置 无变化 沉淀 分层 概念 略 略 略 小结 溶液： ⑴概念： ⑵特征：①具有均一性：即溶液中各部分性质相同。②具有稳定性：即只要外界条件不改变，溶液的成分不会分离出来。 ⑶颜色：溶液不一定是无色，如：硫酸铜溶液是蓝色的。 ⑷状态：溶液不一定是液态的。从定义看，清新的空气及合金都是均一、稳定的混合物，所以它们都是溶液。 ⑸组成：由溶质和溶剂组成。一种溶液里，溶质不一定是一种，如汽水；溶质的状态可以是固、液、气，如果是固、液溶于液体里，固、液是溶质，若液体溶于液体里，一般量多的是是溶剂，若有水，不论多少，水均作溶剂。 ⑹名称：溶质名称+溶剂名称+溶液 ⑺能量变化： ⑻电离：并不是所有物质溶于水都电离。如：蔗糖、酒精等物质等物质溶于水不