2016年北京自主招生化学模拟试题：电解原理摘要.docx

2016年北京自主招生化学模拟试题:电解原理【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：在同温同压下，用惰性电极电解下列物质的水溶液，当消耗相同电量时在两极产生的气体总体积最大的是A、NaOH溶液B、CuCl 2溶液C、CuSO 4溶液D、NaCl溶液2：用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH) 2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的 物质的量为 (?????）A、0.2molB、 0.4molC、0.5molD、0.6mol3：如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（?） A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、若反应过程中，有2.24 L气体产生，则有0.2 mol电子发生转移4：将0.2molAgNO 3、0.4molCu(NO 3) 2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（????）A、4.48LB、5.6LC、6.72LD、7.84L5：用惰性电极电解CuSO 4溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入0。1mol的Cu（OH） 2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电 路中通过电子的物质的量是A、0。1 molB、0。2 molC、0。3 molD、0。4 mol6：氮有多种氧化物，其中N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N 2O 5可发生下列反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g) ；⊿H＞0 ①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N 2O 5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。 ②下表为反应在T 1温度下的部分实验数据： 则500s内N 2O 5的分解速率为______________。 ③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N 2O 5，达到平衡时，气体的压强为原来的 ，(不考虑NO 2聚合成N 2O 4)，则N 2O 5的转化率a 1＝ ?????，该温度下反应的平衡常数K＝_______。 （2）如图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。 （3）如图：V(NO):V(O 2)＝3:1。当抽去NO和O 2之间的隔板后，NO和O 2反应后成NO 2，部分NO 2聚合成N 2O 4（N 2O 4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。 t/s 0 500 1000 5.00 7：（10分） （1）甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式： ?????????????。 （2）电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X和Y是两块电极板，则： ①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，则电解时X电极反应式为 ??????????????????????????。 ②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是 ??????????????????????????????。 （3）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图。 ①结合右图分析，相同温度下K ap[Cu(OH) 2]、K ap[Ni(OH) 2]、K ap[Fe(OH) 2]由大到小的顺序为 ??????????????????????????????。 ②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu 2+、Fe 2+和Ni 2+沉淀的先后顺序依次为 ????????????（填写离子符号）。8：如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： ⑴ 电源电极X名称为____________。 ⑵ pH变化：A池________，B池_______，C池________。 ⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶 液的物质的量浓度为______________。 ⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH =