水溶液中的離子平衡讲义.docVIP

高三化学——基本理论 第讲 课标要求 学习目标 了解的概念了解pH的定义、能进行pH的简单计算。 3.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的 调控在工农业生产和科学研究中的重要作用 考点一 弱电解质的电离平衡： 1. 电离平衡特征： 2．影响因素： 以1L0.1mol/LCH3COOH溶液为例： 通HCl(g) NH4Ac（） NaOH(s) 加Zn(s) CaCO3(s) n(H+) C(H+) 平衡移动方向 3．弱电解质的电离常数： ①.CH3COOH的电离常数表达式为②.特点： （1）电离平衡常数只与________有关，升温，K值_______。 （2）多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是_______________，故其酸性取决于第一步 【典型例题】 例．（09山东）.某温度下，相同pH值的盐酸和某酸HA溶液分别稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A. ll为盐酸稀释时pH值变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度ww 例．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸。（用a、b、c、、=、号填写） ① 当其物质的量浓度相同时，CH+由大到小的顺序是_______________， ② 同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________________， ③ 当其CH+相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________， ④ 当CH+相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的 顺序为________________ __。 ⑤ 当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开 始时反应速率_________________，反应所需的时间__________________。 ⑥ 将CH+相同的三种酸均稀释10倍，CH+由大到小的顺序为__________________。 例．现有一瓶0.1mol·L—1CH3COOH溶液，限用下列试剂：酚酞、石蕊、pH试纸、蒸馏水、0.01mol ·L—1醋酸钠溶液，烧碱溶液、醋酸铵晶体、锌粒和必要的常见仪器设计实验证明：（1）醋酸是弱酸____________________________________________________________ （2）0.1mol·L—1CH3COOH溶液中CH3COOH存在电离平衡 ____________________________________________________________________ 【课堂训练】 1．将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离程度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中C（OH-）减少 2.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知　 A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 　 D．b的浓度必大于乙酸的浓度KW＝　　　　　　①KW只与温度有关，温度升高，KW　　KW　　②常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH-)==1×10-14 ③不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，水电离出的C(H+) H2O＝C(OH) H2O 考点三、溶液的酸碱性 溶液的pH 溶液的酸碱性C(H+)_______C(OH-)的溶液为中性溶液； C(H+)_______C(OH-)的溶液为酸性溶液； C(H+)_______C(OH-)的溶液为碱性溶液。 溶液的pH 1、表示方法：__________________ 2、pH计算